化学反应速度和限度(第二课时).docVIP

淮阳一高高效课堂自主学习型高一化学导学案 高一 姓名 日期：2013-4-1编号： NO.21 编制人：徐漫漫 第二节 化学反应速度和限度（第二课时）审核人： 一、【展示课导学】 预习课（晚自习40分钟）第一节化学反应速度和限度 。15分钟内 完成自主预部分，25分钟内完成本张导学案。 【学法指导】 1、内容： 课本P47-P59 2、学法：参考课本及相关资料。 3、达成目标：掌握化学反应速度和影响因素。 三、【展示课导学】 合作探究 环节 展示提 升质疑 评价环节 总结归纳环节 互 动 策 展示 方 案 随 堂 笔 记 （成果记录·知识生成·同步演练 ） ①两人小对子： 检查自研笔记， 分享自研成果， 相互等级评定。 ②六人互助组： 讨论： 1、化学平衡的建立化学平衡的建化学反应条件的控制在反应体系中存在的分子有　　　　　　　　　。 概念:在相同条件下，同时向 反应方向和 反应方向进行的化学反应叫可逆反应。 通常把　　　　　　　　　　　　　叫正反应，把　　　　　　　　　　　　　叫逆反应。 练习：判断下列反应是否为可逆反应？　　　　　　　　 ①2H2+O22H2O　　2H2O2H2↑+O2↑②N2+3H22NH3　　2NH3N2+3H2 ③SO2+H2OH2SO3　H2SO3SO2+H2O 由此可知，判断可逆反应必须在　　　　　下，才能同时向　　　　和　　　两个方向进行。化学反应的限度——化学平衡的建立 1 ；生成物浓度为 ，逆反应速率为 。 2、反应过程中：反应物浓度 ，正反应速率 ；生成物浓度 ，逆反应速率 。3、一定时间后，正逆反应速率必然出现 ；各物质的浓度 。 上述过程可表示为： υ（反应速率） C（物质的量浓度） 化学平衡的状态定义及特征 1、在一定条件下，当一个 反应进行到 反应速率和 反应速率相等时，反应物和生成物的 不再改变，达到表面上静止的一种“平衡状态”，这就是这个反应所能达到的限度，即化学平衡状态 2化学平衡状态的特征:逆、动、等、定、变。 ①逆:化学平衡研究的对象是。②动:动态平衡，反应并未　　。③等:达到平衡状态时，v正　　v逆0。④定:达到平衡状态时，各组分的浓度保持，各组成成分的含量保持一定。⑤变:当条件变化时，原平衡被破坏，在新的条件下会重新建立。 化学反应条件的控制 1. 对化学反应的限度的叙述，错误的是( ) A.任何可逆反应都有一定的限度 B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 C.化学反应的限度与时间的长短无关 D.化学反应的限度是不可改变的 . 在一定条件下，某容器中充入N2和H2合成NH3, 以下叙述错误的是 ( ) A.开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零B.随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后减小为零 C.随反应进行逆反应速率逐渐增大后保持恒定D.随反应进行正反应速率逐渐减小最后与逆反应速率相等且都保持恒定 反应4 NH3＋5O24NO（g）＋6H2OA．达到化学平衡时，v正(O2)＝v逆(NO) B．X mol NO的同时消耗X mol NH3，则反应达到化学平衡C．达到化学平衡时，D．反应的速率v正(NH3)＝v逆(H2O) 【提高题】 4. 在N2+3H2在容积为2L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4mol，5S末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为 （ ） A、 B、 C、D、 把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应： 3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g） 5min末已生成0.2molW，若测知以Z的浓度变化来表示的反应速率为0.01mol/(L·min)，则： （1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ ） A.1 B.2 C.3 D.4 （2）上述反应在5min末时，已反应掉的Y占原来的百分比是 （ ） A .20% B.25% C.33% D.50% 【自我总结并疑惑告知】