化学高三理综化学7.docVIP

绝密★启用前 理综7 **综合试卷 考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx 题号 一 二 三 四 五 总分 得分 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 请修改第I卷的文字说明 评卷人 得分 一、单项选择 1. 四氟乙烯的分子式为CF2==CF2，它的加聚反应的产物聚四氟乙烯可以作为不粘锅的内衬，其结构可表示为（） A. B.—CF2—CF2— C.CF2==CF2 D.—CF2==CF2— 下列各组元素按电负性大小排列正确的是（　　） A．FNO B．OClF C．AsPH D．ClSAs 3. 下列有关金属晶体的说法中不正确的是（） A．金属晶体是一种“巨型分子” B．“电子气”为所有原子所共有 C．简单立方堆积的空间利用率最低 D．体心立方堆积的空间利用率最高 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1 NA 有 a、b、c、d四种主族元素，已知a、b的阳离子和c、d的阴离子都具有相同的电 子层结构，阳离子所带正电荷ab；阴离子所带的负电荷c＞d，则四种元素的原子序数 关系是（） A．a＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．c＞b＞a＞d D．b＞a＞c＞d 下列说法正确的是(　　) A．仅用AgNO3溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐 B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大 C．乙酸与乙醇的混合液可用分液漏斗进行分离 D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，则测定结果偏低 A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋，堆肥和焚烧 B．将垃圾分类并回收利用是垃圾处理的发展方向 C．填埋垃圾不需要处理，只要深埋即可 D．没有绝对的“垃圾”，垃圾也可以回收利用 第II卷（非选择题） 请修改第II卷的文字说明 评卷人 得分 二、非选择题 8. 某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。 该小组设计的简易实验装置如图所示： 该实验的主要操作步骤如下： ①配制100 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液； ②用　　　　(填仪器名称并注明规格)量取10.0 mL 1.0 mol·L-1的盐酸溶液加入锥形瓶中； ③称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为　　　　； ④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； ⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。 请将上述步骤补充完整并回答下列问题。 (1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法： ___________________________________________________________________________________________________________________。 (2)实验步骤⑤中应选用　　　　(填序号)的量筒。 A．100 mL　　　　B．200 mL　　　　C．500 mL 读数时除恢复到室温外，还要注意_________________________。 (3)若忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm=　　　，若未除去镁条表面的氧化膜，则测量结果　　　　(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 9. 热化学方程式不仅表示了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。书写热化学方程式时的注意点：要注明 ，但中学化学中所用△H的数据一般都是在l01kPa和25℃时的数据，因此可不特别注明；需注明△H的“＋”与“一”，“＋”表示 ，“一”表示 ；要注明反应物和生成物的状态，g表示 ，1表示 ，s表示 ；各物质前的化学计量数表示 ，可以是整数也可以是分数。 10. 下图甲池和乙池中的四个电极都是惰性材料，乙池溶液分层，上层溶液为盐溶液，呈中性，请根据图示回答下列问题： (1)通入乙醇的惰性电极的电极反应式为 。若甲池可以充电，充电时A接电源的负极，此时B极发生生的电极反应式为 。 (2)在乙池反应过程中，可以观