原子结构教案二.docVIP

原 子 结 构 基本内容 核外电子运动状态 能级与能级组 能级：原子中电子处于不同电子层时，所具有的能量值不可能是任意的，而是一级一级分开的能量值（不连续的）叫做原子的能级。 将能量相近的能级分为一组，称为能级组。 ③基态、激发态、轨道、能级等概念。光的波粒二象性。 ④Planck的量子论：物质吸收或发射的能量是不连续的，即量子化。 多电子原子的能级：E= 能级图：Pauling的近似图、Cotton的准确图 二、核外电子排布 屏蔽效应、钻穿效应、能级交错现象 电子排布三原则 元素的电子构型：正常排布、特殊元素 三、原子的电子层结构与元素周期律：元素性质呈现周期性变化的本质：结构； 族、周期、区的划分。 四、电离能、亲和能、电负性与原子结构的关系 习题练习： 一、选择题： 1、将分子概念引入到化学中的是(D) A、盖·吕萨克　B、道尔顿　C、汤姆逊　D、阿佛加德罗 2、被誉为“化学之父”的科学家是(A) A、道尔顿　B、拉瓦锡　C、阿佛加德罗　D、门捷列夫 3、戴维森和杰尔麦所做电子衍射实验证明(C) A、电子具有粒子性　B、电子具有波动性　C、电子是个带电粒子　D、电子带负电 4、根据原子结构理论预测，第八周期所包括元素的种类为(D) 答：8S　5g　6f　7d　8P 2　18　14　10　6 5、下列四种电子构型的原子中第1电离能最低的是(B) A、ns2nps　B、ns2np4　C、ns2np5　D、ns2np6 6、多电子原子的能量E是由(　)决定的。 A、量子数n　B、n和l　C、n、l、m　D、l 7、下列哪一种原子的原子轨道能量与量子数l无关(D) A、Na　B、Ne　C、F　D、H 二、思考题 1、Na的第一电离能小于Mg，而Na的第二电离能都大大超过Mg。 答：电子分层排布。 2、徐光宪的第一规则：n+0.7l，计算填充顺序。 徐光宪的第二规则： n+0.4l，失去顺序。 原因是：失去电子后，角量子数l的值对能级所作出的贡献相对减少。 3、什么叫做组态符号? 答：用阿拉伯数学表示主量子数，S、P、d、f表示角量子数，两者所组成的符号，叫做组态符号(又叫状态符号)。例：2S、3d、4f 4、什么叫外围电子构型?原子实?核外电子有哪几种方法表示?以Cr为例说明。 答：用组态符号表示的最高能级组电子排布叫做外围电子构型，在书写外围电子构型时，应按主量子数由小到大顺序排列，在书写P区元素的外围电子构型时，常将d10或f14d10省略。 所以又叫壳电子构型。核外电子除去外围电子(即壳层电子)，剩下的部分叫做原子实，通常用情性元素符号加方括号表示。 核外电子排布可用四种方法表示，以24号元素Cr为例： ①组态1s22s22p63s23sp63d54s1 符号法： ②原子轨道图示法： 1s2 2s2 2p6 3s 3p 3d 4s ③原子实加电子构型法：［Ar］3d54s1 ④(外围)电子构型法：3d54s1 1