原电池复习课教案.docVIP

选修Ⅳ 第1章 第3节 化学能转化为电能—原电池 复习课 【教材分析】 原电池在必修教材内容的基础上进一步拓宽和加深，也是氧化还原反应的拓展。与工业生产联系密切通过对蓄电池、燃料电池、的分析，探讨化学能与电能相互转化的关系和对人类社会的重要意义。通过对金属腐蚀的原因从本质上弄清金属的腐蚀，找到金属防护的方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。 1、发展学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。 2、认识化学对于社会、生活和生产的意义。 【教学重点】 1、原电池原理的进一步理解。 2、电极反应方程式的书写。 【教学难点】 电极反应方程式的书写 【教学方法】 练习法、讲授法、讨论法 【教学手段】 学生分组实验 多媒体教学课件 【设计思路】 先通过原电池原理实际应用的两个练习题，让学生进一步领会原电池的实际意义。并通过对这两个练习的归纳、总结深化对原电池原理的理解，总结出电极反应方程式书写的方法。最后再由一个综合性训练题，对本节和本章的关系进行总结。以达到整合本章，深化本节的目的。 【教学过程】 教学环节 教师活动 学生活动 设计意图 练习 导入 展示： 练习1、 如图：水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：试管内液面下降，则溶液呈现_____性，电极反应方程式：负极：______，正极：______。若试管内液面上升，则溶液呈_____性，发生_____腐蚀，电极反应方程式，负极：__________，正极：______________。 答案： 酸? 析氢Fe―2e-=Fe2+? 2H++2e-=H2↑ 弱酸性、中性或碱? 2Fe―4e-=2Fe2+? 2H2O+O2+4e-=4OH-?H2O=2Fe(OH)2 练习2、 航天技术中使用的氢氧燃料电池具有高能，轻便和不污染环境等优点。氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池中总反应方程式都可表示为:2H2+O22H2O,酸式氢氧燃料电池的电解质是酸,其负极反应式：2H2-4e-4H+，则正极反应为：__________________；碱式氢氧燃料电池的电解质是碱,其正极反应为：O2+4H2O+4e-4OH- ，则负极反应为_________。答案：O2+4H++4e-2H2O　2H2+4OH--4e-4H2O 做练习 1、巩固原电池的基本知识。 2、培养学生知识的运用能力。 3、进一步领会原电池的实际意义。 问题讨论 展示： 1、一个原电池的构成，需要哪些要素？ 2、你画出练习1中的原电池装置图？并指出电极材料，标出正、负极。 3、原电池反应与电极材料、电解质溶液之间有什么关系？ 4、你认为原电池电极反应方程式的书写应注意什么问题？ 交流讨论 深化知识、培养能力、指导方法 归纳讨论结果 板书： 一 原电池原理 （一）原电池的构成要素 1、△H＜0的氧化还原反应 2、两个导体 3、电解质溶液 4、构成闭合回路 回答 交流 归纳 检查上节课的知识掌握情况 展示 展示学生的答案： 分析 判断 形成结论 总结讨论结果 归纳总结： 1、电极反应、电极材料、电解质溶液之间没有必然的联系。 2、电极反应方程式的书写要受电解质的影响。 回答 交流 归纳 形成结论 （二）电极反应方程式的书写 方法指导 分析讲解： 1、标价态 找变价 2、定反应 找物质 3、定电极 找对应 4、定电子 找守恒 5、补微粒 看溶液 氧化反应 0 +4 +2 Pb ＋ PbO2＋2H2SO4=== 2PbSO4＋2H2O负极：Pb＋SO42－=PbSO4＋2e－ 正极：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是(　　) A．CH3OH(g)＋O2(g)H2O(l)＋CO2(g)＋2H＋(aq)＋2e－ B．O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－―→2H2O(l) C．CH3OH(g)＋H2O(l)―→CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－ D．O2(g)＋2H2O(l)＋4e－―→4OH－ 解析：该燃料电池的总反应为：2CH3OH(g)＋3O2(g)―→4H2O(l)＋2CO2(g)，正极反应为：O2(g)＋4H＋(aq)＋4e－―→2H2O(l)，根据电子守恒则负极反应为：CH3OH(g)＋H2O(l)―→CO2(g)＋6H＋(aq)＋6e－。 答案：　CA、B、C三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示： (1)A中反应的离子方程式是_____________ (2)B中Sn极的电极反应式为_________________，Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (3)C中被腐蚀的金属是____________