原电池的组成和概念教案.docxVIP

原电池的概念和构成适用学科高中化学适用年级高一适用区域全国人教版课时时长（分钟）40知识点1.原电池的概念； 2.原电池的构成教学目标理解原电池的概念 掌握原电池的构成及条件教学重点原电池的概念；原电池的构成条件教学难点原电池的构成条件教学过程 一、复习预习 1. 氧化还原反应 2. 原电池的概念 3. 原电池的构成 （2）原电池的基本构成 （3）原电池的构成条件 二、知识讲解 本节课主要理解原电池的概念；能够根据原电池的构成条件来判断原电池的形成 考点1 常见的原电池中，化学能转化为电能的装置。 原电池的电极的判断，原电池的电极的反应类型。 考点2 原电池正、负极的构成材料，以及正，负极活泼性与氧化还原反应之间的关系。 构成原电池的判断依据。 三、例题精析 例1.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ） A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均增大D．产生气泡的速率甲比乙慢 【答案】C 【解析】由图可知，图甲中，锌比铜活泼，与稀硫酸氧化还原反应，且用导线连接，所以形成原电池，则甲中铜表面有气泡产生，A错。甲形成原电池，产生气泡的速率甲应比乙快，D错。乙中两电极不用导线连接，也不相互接触，不能形成原电池，没有正、负极之分，B错。随着反应进行硫酸浓度减小，则PH均增大，C正确。 例2. 某原电池总反应离子方程式为2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ） A.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B.正极为铜，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C.正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3 D.正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4 【答案】A 【解析】由反应：2Fe3+ + Fe = 3Fe2+，铁做负极：Fe -2e- = Fe2+，可知，铁为负极，而C中，锌为负极，因此C不符合题意；活泼性较弱的正极电极反应式：Fe3+ + 2e- = 2Fe2+，可知，正极表面Fe3+得电子，发生还原反应， A中溶液有Fe3+，则A符合题意，而B、D溶液中无Fe3+，不符合题意。 例3.在以稀硫酸为电解质溶液的铜——锌原电池中，已知其电极反应分别为 锌片：Zn－2e－ Zn2+；铜片：2H+ +2e－ H2↑。下列判断正确的是 （） A．溶液的酸性逐渐增强 B．铜片逐渐溶解 C．溶液中H+向锌片作定向移动 D．锌片是负极并被氧化 【答案】D 【解析】根据原电池构成，可知，锌失电子，作负极，发生氧化反应，则D正确；铜表面H+得电子生成H2↑，因此，H+向铜片作定向移动，C错；铜片本身不参加反应，B错；H+消耗掉，溶液酸性减弱，A错。 四、课堂运用 【基础】 1. 下列烧杯中盛放的都是稀硫酸，在铜电极上能产生氢气（） 2. 如下图，下列装置属于原电池的是（） 3. 关于原电池的叙述中正确的是（） A．构成原电池的电极都是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转化为电能的装置 C．原电池负极发生的电极反应是还原反应 D．原电池的正极是还原剂，溶液中的阳离子总是在此被还原 4. 下列关于实验现象的描述不正确的是 （ ） A.铜锌组成的原电池中电子是从锌经过导线流向铜 B.把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中,铜片表面出现气泡 C.把铜片插入FeCl3溶液中,在铜片表面出现一层铁 D.把锌片放入盛有盐酸的试管中,加入几滴CuCl2溶液,气泡放出速率加快 5. 实验室中欲制氢气,最好的方法是 （ ） A.纯锌与稀硫酸反应 B.纯锌与浓硫酸反应 C.纯锌与稀盐酸反应 D.粗锌(含铅.铜杂质)与稀硫酸反应 6. 铁制品上的铆钉应该选用下列哪些材料制成 （ ） A.铅铆钉 B.铜铆钉 C.锌铆钉 D.锡铆钉 【巩固】 1. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X与Y组成的原电池时，Y为电池的负极，则X、Y、Z三种金属的活