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友谊中学期末化学复习试题 可能用到的相对原子质量： 第Ⅰ卷（选择题 共分） 一、选择题（每小题均有一个选项符合题意，每小题分，共分） 1．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是(　　) A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中 和热的热化学方程式为 NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol B．已知C(石墨，s) ===C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知2H2(g)＋O2(g) ===2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol D．已知2C(s)＋2O2(g) ===2CO2(g) ΔH1,；2C(s)＋O2(g) ===2CO(g) ΔH2；则ΔH1＜ΔH2 ．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是(　　) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(C)＝0.1 mol·L－1·s－1 ．一定温度下，可逆反应A2(s)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡(　　) 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1A．B．C．D．．100 mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） 加入适量的3 mol·L－1的盐酸 B.加入数滴氯化铜溶液C.加入适量D.加入适量的钠溶液 ．下列说法中，正确的 （　　） 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化反应产物的总焓于反应物的总焓反应产物的总于反应物的总破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时，反应为吸热反应ΔH的大小与热化学方程式的计量数无关 升高温度时化学反应速率加快，主要原因是分子运动速率加快，使该反应物分子的碰撞机会增多煤经气化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放在NH4＋ 和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键金属晶体的中金属原子的堆积基本模式有4种，镁型堆积方式的是：ABCABCABCA．B．C．D．.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2 ②H2SO4 ③NH4NO3 ④A 只有①②③ B 只有②③ C 只有①③④ D 全部. 2.0 molPCl3和1.0 molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g)+ Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时， PCl5为0.40 mol，如果此时移走1.0 molPCl3和0.50 molCl2，在相同温度下再达平衡时 PCl5的物质的量是（　　） A. 0.40 mol B. 小于0.20 mol C. 0.20 mol D. 大于0.20 mol，小于0.40 mol 8． 原子核外P能层和p能级可容纳的最多电子数分别为 （ ） A. 32和2 B. 50和6 C. 72和6 D. 86和10 ．下列有关物质结构的表述正确的是(　　) A．次氯酸的结构式：H-Cl-O．电子排布式[Ar]3d14s1的原子处于激发态 ．氮原子的轨道表示式为： ．碳化硅的分子式：SiC ．下列叙述的(　　) 晶体中有阳离子则一定有阴离子 凡有规则外形的固体一定是晶体氢氧化钾二氧化硅、氧化钠晶体熔化克服的微粒间的相互作用分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数增多而减小分子晶体中的每个分子内不一定含有共价键仅由非金属元素形成的化合物可能是离子化合物NO2、SO2、BF3、NCl3中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；晶格能大小顺序：NaCl KClNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个； 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低;　 A．B．C．D．11．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数) A．124 g 白磷（P4）含有P—P键的个数为4NA ．60gSi02中含Si—O键的个