反应原理第一章综合.docVIP

化学反应原理第一章一．选择题（每小题有1个正确选项）（每小题4分，共60分）。 ．下列说法不正确的是(　　) ①在热化学方程式中无论是反应物还是生成物都必须标明状态②所有的化学反应都伴随着能量变化　③放热反应发生时不必加热　④吸热反应在加热后才能发生　⑤化学反应的热效应数值只与参加反应的物质的多少有关　⑥一般来说，吸热反应在一定条件下也能发生　⑦依据盖斯定律，反应焓变的大小与反应的途径有关，无论是一步完成还是分几步完成，其总的热效应完全相同 A．②③⑥⑦　　　　　　　　　B．③④⑤⑦ C．④⑤⑦ D．③④⑦ 列关于化学电源的叙述错误的是（ ） A．普通锌锰干电池中碳棒为正极 B．铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是负极板 C．氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极 D．碱性锌锰干电池的比能量和储存时间比普通锌锰干电池高 2C4H10(g) + 13O2(g) == 8CO2(g) + 10H2O(l)；△H =－5800kJ/mol叙述错误的是 （ ） A、该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应； B、该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关； C、该式的含义为：25℃、101kPa下，2mol C4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ； D、该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。 关于原电池和电解池的叙述正确的是（ ） A．原电池中失去电子的电极为阴极 B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应 C．原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D．电解池的阳极一定是阴离子放电 为了保护地下钢管不受腐蚀，可使它与（ ） 直流电源负极相连 B．铜板相连 C．锡板相连 D．直流电源正极相连 根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D(OH)2+H2↑ ③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：E2++2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） A．D2+A2+B2+E2+ B．D2+E2+A2+B2+ C．E2+B2+A2+D2+ D．A2+B2+D2+E2+ 埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（ ） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿疏松的碱性土壤中 C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的中性土壤中 下列有关金属腐蚀与防护的说法不正确的是（ ） A．纯银器表面在空气中因电化学腐蚀渐渐变暗 B．钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3·nH2O C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层属于化学腐蚀 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀电解含下列离子的水溶液，若量，的是（ ） A．Ag+ B．Cu2+ C．Na+ D．Hg2+ 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是（ ） A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl - －2e -==Cl2 ↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O + 4e- == 4OH - C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e- == Cu2+ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e - == Fe2+ 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 (　　) A．用惰性电极电解饱和Na2CO3溶液，一段时间后溶液的pH不变 B．在海轮的外壳镶上锌块，可减缓船体的腐蚀速率，此方法称为牺牲阳极保护法 C．用热的纯碱溶液洗碗去污效果好 D．电解熔融的AlCl3可制得金属铝 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 (　　) A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ· mol－1说明2 mol H2(g)和 1 mol O2(g)的能量总和小于2 mol H2O(g)的能量 B．已知C(s，石墨)===C(s，金刚石)　ΔH0，则金刚石比石墨稳定 C．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1， 则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量 D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH1 2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH2，则ΔH1ΔH2 13、