可逆不可逆反应化学平衡状态第1课时.docVIP

《选修四第二章第三节　可逆、不可逆反应 化学平衡状态 高二 班 第 组 姓名 组内评价 教师评价 【课标要求】 1、了解可逆反应与不可逆反应的概念。 2、掌握化学平衡建立的过程、化学平衡的概念。 【难点重点】 1、化学平衡的建立；平衡移动原理的应用 2、化学平衡的特征；浓度、压强和温度对化学平衡的影响 【新课导学】 一、可逆反应与不可逆反应 结合初中你学过的溶解平衡问题，说一说日常生活中你遇到的平衡现象。 通过对以上平衡现象的分析，你能否为可逆反应下一定义： 可逆反应： 可逆反应的特征：“两同”是指 可逆反应的重要特征是转化率永远不可能达到 ，也就是反应一旦开始，那么，就 只存在反应物，或只存在生成物。 例密闭容器中充入SO2和由18O原子组成的O2，一定条件下反应，在达到平衡前，18O存在于（ ） 　　　　A、只存在于氧气中 　　　B、只存在于和SO中 　　　　C、只存在于SO和SO中　　D、SO、SO、O中都有可能存在。例 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.35mol/L C.X2为0.2mol/L D.Z为0.4mol/L 二．化学平衡状态 讨论1：可逆反应CO+H2O(g)CO2+H2，在1L密闭容器中进行，已知起始时，CO和H2O（g）的物质的量均为0.05mol，请你画出反应物浓度和生成物浓度随时间变化的图形（c—t图）及反应速率（v正、v逆）随时间变化的图形（v—t图）并总结规律。 化学平衡状态是指： 化学平衡状态研究的对象是： 例在一定条件下，某容器内充入N和H合成氨，以下叙述中错误的是( ) A、开始反应时，正反应速率最大，逆反应速率为零。B、随着反应的进行，正反应速率减小，最后降为零。 C、随着反应的进行，正反应速率减小，逆反应速率增大，最后相等。 D、在反应过程中，正反应速率的减小等于逆反应速率的增加。 2AB(g)达到平衡的标志是（ ） A．单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol AB B．容器内总压强不随时间改变 C．单位时间内生成2n mol AB同时生成n mol B2 D．任何时间内A2、B2的物质的量之比为定值 【】 A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零 B. 随着反应进行，正反应速率逐渐减小，最后为零 C. 随着反应进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变 D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变 3、一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，在一定条件下使该反应发生。下列有关说法正确的是（ ） A. 达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3 B. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等 C. 达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化 D. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零