培训专题金属及有机物.docVIP

金属及有机物 金属的物理性质?1．金属光泽：? （1）金属都具有一定的金属光泽，一般都呈银白色，而少量金属呈现特殊的颜色，如：金（Au）是黄色、铜（Cu）是红色或紫红色、铅（Pb）是灰蓝色、锌（Zn）是青白色等；? （2）有些金属处于粉末状态时，就会呈现不同的颜色，如铁（Fe）和银（Ag）在通常情况下呈银白色，但是粉末状的银粉或铁粉都是呈黑色的，这主要是由于颗粒太小，光不容易反射。?（3）典型用途：利用铜的光泽，制作铜镜；黄金饰品的光泽也是选择的因素。?2．金属的导电性和导热性：? （1）金属一般都是电和热的良好导体。其中导电性的强弱次序：银（Ag）铜（Cu）铝（Al）?（2）主要用途：用作输电线，炊具等?3．金属的延展性：? （1）大多数的金属有延性（抽丝）及展性（压薄片），其中金（Au）的延展性最好；也有少数金属的延展性很差，如锰（Mn）、锌（Zn）等；? （2）典型用途：金属可以被扎制成各种不同的形状，金属金打成金箔贴在器物上?4．金属的密度：? （1）大多数金属的密度都比较大，但有些金属密度也比较小，如钠（Na）、钾（K）等能浮在水面上；密度最大的金属──锇，密度最小的金属──锂? （2）典型用途：利用金属铝（Al）比较轻，工业上用来制造飞机等航天器．． 1． 金属 在空气中 在氧气中 化学方程式 镁 常温下表面逐渐变暗，点燃，剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色粉末 点燃、剧烈燃烧，发出耀眼的百官，生成白色粉末 2Mg+O2 2MgO 铝 常温下铝表面变暗，生成一层致密的氧化膜 点燃、剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成白色固体 4Al+3O2 2Al2O3 铁 持续加热发红，离火变冷 点燃，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 铜 加热生成黑色固体；在潮湿空气中，因生成铜绿而被腐蚀 加热，生成黑色物质 2Cu+O2==2CuO 2Cu+O2+CO2+H2O== Cu2(OH)2CO3 银、金 即使在高温条件下也不反应 （1）铁在潮湿的空气中易生锈，质地疏松，不能起到保护内部的铁的作用，干燥的环境中不会生锈；在氧气中燃烧会生成Fe3O。 铝与空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化物薄膜，使铝制品表面变暗，并可以防止内部的铝进一步与氧气反应，起到作用。但是酸性或碱性会破坏铝的氧化膜，所以不可用铝制容器盛放酸性或碱性物质。 铜在潮湿的空气中也会生锈，铜锈俗称，化学名称为。 ．． 1．通式：A＋BC＝AC＋B 置换关系是指组成化合物的某种被组成的元素所替代。 ．【典型例题】 【例1】 （1）若反应前后溶液质量不变，A中一定含有 。 （2）若反应后溶液质量减少，B中一定含有的金属离子是 ，不能确定的金属离子是 。 涉及金属参与的置换反应图像问题 等质量的三种金属Al、Fe、Mg 还原反应 1． 常见还原剂有碳、氢气、一氧化碳； 含氧化合物里的氧被夺取的反应，叫做还原反应，能从氧化物中夺取氧的能力叫做还原性，具有还原性的物质叫做还原剂，含氧化合物的氧被夺取，这种反应叫做还原反应，还原反应有化合价升降的变化； 2． 步骤：检、氢、点（点燃酒精灯）、灭（实验结束后，先熄灭酒精灯）、氢； 注意事项：先通氢气再加热，先灭酒精灯再关氢气。 3． （1）自然界中只有少量金属以单质存在，大多数都是以化合物形式存在； （2）金属冶炼主要是指将含金属化合物转化为单质的过程，在金属氧化物中加入还原剂，夺取金属氧化物中的氧，从而使其还原成金属单质； （3）铁在地壳中含量位居第4位，常见铁矿石有以下几种：赤铁矿（主要成分为Fe2O3）、磁铁矿（主要成份Fe3O4）、菱铁矿（主要成分为FeCO3）、黄铁矿（主要成分是FeS2）。；根据化学式的计算，黄铁矿及菱铁矿中铁的质量分数都较小，并且黄铁矿中含有硫元素，在炼铁的过程中，很有可能形成二氧化硫气体，排放到空气中引起空气污染。 （4）生铁的冶炼 炼铁的原理：在高温条件下，利用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 （5）金属冶炼的方法： ①还原法：把金属矿物与焦炭、氢气、一氧化碳等还原性物质一起加热反应。 如：利用赤铜矿（Cu2O）提取铜Cu2O+C高温===2Cu+CO；古代湿法炼铜：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu ②电解法：活泼金属很难从其矿石中还原出来，需要用电解法。 如：电解熔融氧化铝制铝：2Al2O3通电===4Al+3O2↑，电解熔融氯化钠制钠：2NaCl通电===2Na+Cl2↑ ③分解法：有些金属的氧化物受热容易分解，可以用简单加热的方法得到。 如：氧化汞制水银:2HgO高温===2Hg+O2↑ （6）生锈条件及防锈 4．．一些简单的有机物 从物质组成看