电化学第一课原电池讲解及其练习有答案.docVIP

原电池 高考命题重点】 了解原电池的构成,理解原电池必须是氧化还原反应2、原电池正、负极的判断，电极反应式及总反应的书写3、闭合回路中的电解质溶液里阴、阳离子的移动方向及电解质pH的变化4、新型的原电池的工作原理 【自主复习】 一、 原电池 原电池的原理（以铜锌原电池为例） 把一块锌片和一块铜片平行地插入盛有稀硫酸的烧杯里，现象 用导线把锌片和铜片连起来，可以发现 ,在导线中间接一个电流表，指针 。 （1）装置特点：从能量转化的角度来说，将 能转化成 能，每个原电池都有对应的 反应，而且是通过 反应产生电流。 （2）构成条件： ① ② ③ 【注意】必须是氧化还原反应，自发进行的氧化还原反应和点然条件下进行的氧化还原反应。 （3）电极名称：原电池中电子流出的一极为 ，电子流入的一极为 【注意】：Fe失电子只能变成 。 【思考】金属活动性较强的那一极一定为负极吗？ ①Mg、Al、NaOH溶液；Fe、Cu、浓HNO3溶液 ②燃料电池的两电极往往活泼性相同 （4）电极反应：负极发生 反应， 正极发生 反应。 【总结】正负极的判断：以负极为例。 ⑴金属活动性较强的那一极 ⑵发生氧化反应的那一极 ⑶电子流出那一极 （5）原电池带电粒子移动的两种情况： ⑴在导线中电子的移动方向是从原电池的 极移向原电池的 极。 ⑵在电解质溶液中阴离子移向 极，阳离子移向 极 【总结】原电池中的负极 电子，电子不会直接给氧化剂，必须沿 走； 如果不经过导线，电子直接给氧化剂，那是化学腐蚀，而不是电化学腐蚀。 【练习】电极反应式的书写： 负极 正极 总的方程式 铜锌原电池 负极 正极 总的方程式 负极 正极 总的方程式 析氢腐蚀 2、电池原理的应用 （1）原电池的设计 电池总反应 正极 负极 电解质溶液 电极反应 Cu+2Ag+===2Ag+Cu2+ Fe+2Fe3+==3Fe2+ Zn+2H+==H2+Zn2+ （2）比较金属还原性的强弱 【练习】：根据下列实验事实：①X+Y2+==X2++Y ②Z+2H2O==Z(OH)2+H2 ③Z2+离子的氧化性比X2+弱 ④由Y、W构成原电池，电极反应为：W2++2e-=W Y-2e-=Y2+,可知X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序为 。 （3）比较反应速率的快慢 【练习】：为了加快锌粒和稀硫酸反应放出氢气的速率，可向稀硫酸中加入 ：( ) ①锌粒 ②等浓度的硫酸 ③比原硫酸浓度大的稀硫酸 ④醋酸钠 ⑤铜粉（少量） ⑥硫酸铜 (少量) ⑦硝酸铜（少量） 3、钢铁的腐蚀和防护 （1）金属腐蚀是指： 或 与周围接触到的气体或液体进行 反应而腐蚀损耗的过程 （2）金属腐蚀的实质为：金属原子 电子变成 的过程。 （3）金属腐蚀分类: ①化学腐蚀：金属跟接触的物质直接