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电子式的书写教案 　　　　　　　　　　　　　　　　　 2014年 11 月 17 日 授课班级 高三（5） 授课教师 学科 化学 课型 新授课 课　　题 电子式的书写 授课方法 讲授法、练习法、讨论法 现代化教学辅助手段 多媒体 教学 目标 1．了解电子式的概念；? 2．学会书写原子、简单阴阳离子的电子式； 3 能写出常见离子化合物、共价化合物和非金属单质的电子式。??? 教学 重点 1. 常见离子化合物，共价化合物，非金属单质电子式的书写 教学 难点 含共价键物质电子式的书写 一、导入： 【教师】让学生回忆并画出H S Cl Na Mg 的原子结构示意图。 【学生】一个学生到黑板画，其他同学练习本完成。 二、新课讲授 1 电子式的概念 【教师】投影给出电子式的定义：在元素符号周围用“ · ”或“ × ”来表示原子的最外层电子（价电子）的式子。（必修2第21页） 2 原子的电子式的书写 【教师】依据上述原子的结构示意图，写出其电子式。标注电子按照上下左右的顺序，有的会产生孤对电子。 【学生】参与，共同完成。 3 简单阴阳离子电子式的书写 【教师】以Na Cl为例，依据其原子结构，画出其离子结构示意图，进一步写出其电子式。阳离子的电子式：因失去电子最外层已无电子，故只在其元素符号右上角标注电荷即可，如 Na+ ；阴离子的电子式：在元素符号周围画上最外层电子，用“[ ]”括起来以界定电子的归属，并在其右上角标注电荷，如 继续完成 S Mg 对应的离子的电子式 【学生】参与，共同完成。 4 简单阴阳离子构成的离子化合物电子式的书写 【教师】NaCl由钠离子和氯离子结合而成，那么由钠离子和氯离子的电子式可得其电子式为 同理可得MgCl Na2S MgS的电子式。 教　　 学　　 过　　 程 【学生】参与，共同完成。 5 以共用电子对方式形成的物质的电子式的书写 【教师】NaCl MgCl Na2S MgS由活泼的金属和非金属构成，金属失去电子变成阳离子，非金属得到电子变成阴离子。非金属原子之间的情况是怎样的？ 如H H , Cl Cl , H Cl以共用电子对形式结合，其电子式为 形成共用电子对的个数与原子所含未成对电子数目有关。如氢只有一个未成对电子，故能形成一对共用电子对，氧有二个未成对电子，故能形成二对共用电子对。 继续完成O2 N2 CH4 NH3 H2O H2S CO2 【学生】参与，讨论，共同完成。 6 一些原子团的电子式 【教师】还有一些原子团，如NH4+ OH－ O22－ 【学生】参与。 三、练习 1 判断电子式的正误，错误的改正 （1）HClO：　（2）（3）CaF2：　（4）NH4Br：（5）NH3：（6）H2O：（7）NaH：Na＋［∶H］－　（8）NaOH：（9）N2：　NN　（10）SiH4∶a2O2 CaO CS2 四 小结： 板 书 设 计 电子式的书写 1 电子式的概念 2 电子式的书写 1）原子 2）简单阴阳离子 3）常见离子化合物 4）常见非金属单质、共价化合物 5）一些原子团 　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 1 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　2014年11月 H