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盐类的水解和沉淀溶解平衡 1．有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为 0.1 mol·L－1，下列说法正确的是 (　　) A．三种溶液pH的大小顺序是③②① B．若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后，pH最大的是① D．若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序③①② 答案　C 李老师解析　酸根离子越弱越易水解，因此三种溶液pH的大小顺序应是③①②。若将三种溶液稀释相同倍数，由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液中存在水解平衡，随着水的加入弱酸根离子会水解产生少量的OH－，因此pH变化最大的应是③；选项D正确的顺序应为②①③。 2．在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：COeq \o\al(2－,3)＋H2OHCOeq \o\al(－,3)＋OH－。下列说法正确的是 (　　) A．稀释溶液，水解平衡常数增大 B．加入少量NH4Cl固体，平衡朝正反应方向移动 C．升高温度，eq \f([HCO\o\al(－,3)],[CO\o\al(2－,3)])减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 答案　B 李老师解析　化学平衡常数只受温度的影响，A错误；加入的NH4Cl晶体电离出的NHeq \o\al(＋,4)与OH－反应，使平衡向正反应方向移动，B正确；温度升高，COeq \o\al(2－,3)的水解程度增大，[HCOeq \o\al(－,3))]增大，[COeq \o\al(2－,3)]减小，C错误；加入NaOH固体，溶液的pH增大，D错误。 3．已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性。 将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为6.4、9.6、3.7。现有含FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按图示步骤进行提纯： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 请回答下列问题： (1)本实验最适合的氧化剂X是________(填序号)。 A．K2Cr2O7 B．NaClO C．H2O2 D．KMnO4 (2)物质Y是________。 (3)本实验用加碱沉淀法能不能达到目的？______，原因是_________________。 (4)除去Fe3＋的有关离子方程式是________________________________________。 (5)加氧化剂的目的是__________________________________________________。 (6)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2·2H2O晶体？________，应如何操作？_________________________________________________________________。 答案　(1)C (2)CuO[或Cu(OH)2或CuCO3或Cu2(OH)2CO3] (3)不能　因加碱的同时也会使Cu2＋生成Cu(OH)2沉淀 (4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O[或Cu(OH)2＋2H＋ ===Cu2＋＋2H2O等] (5)将Fe2＋氧化为Fe3＋，便于生成沉淀而与Cu2＋分离 (6)不能　应在HCl气流中加热蒸发 李老师解析　(1)能把Fe2＋氧化为Fe3＋，同时又不能引入新的杂质，符合要求的只有H2O2。(2)当CuCl2溶液中混有Fe3＋时，可以利用Fe3＋的水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，加入CuO、Cu(OH)2、CuCO3或Cu2(OH)2CO3与溶液中的H＋作用，从而使水解平衡右移，使Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀而除去。(3)若用加碱法使Fe3＋沉淀，同时也必将使Cu2＋沉淀。(6)为了抑制CuCl2水解，应在HCl气流中加热蒸发。 4．(2012·四川理综，10)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 (　　) A．新制氯水中加入固体NaOH：[Na＋]＝[Cl－]＋[ClO－]＋[OH－] B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：[Na＋][HCOeq \o\al(－,3)][COeq \o\al(2－,3)][H2CO3] C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：[Cl－]＝[NHeq \o\al(＋,4)][OH－]＝[H＋] D．0.2 mol·L－1 CH3COOH溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合：2[H＋]－2[OH－