硫酸铜晶体中结晶水含量的测定_实验报告(高三实验部12.28).docVIP

高三实验部 硫酸铜晶体中结晶水含量的测定 班级 姓名 学号 实验目的：1 学习测定晶体中结晶水含量的方法。 2 练习坩埚的使用方法，初步学会研磨操作。 3 理解恒重操作在重量实验中的作用。 实验原理： 硫酸铜晶体是一种比较稳定的结晶水合物，当加热到150℃左右时将全部失去结晶水，根据加热前后的质量差，可推算出其晶体的结晶水含量。 实验用品：研钵、三脚架、瓷坩埚、坩埚钳、干燥器、药匙 、硫酸铜晶体、 、 、 、 实验步骤： 1、研磨 将硫酸铜晶体研碎，受热均匀，有利于失去全部结晶水； 2、称量 首先准确称量干燥洁净的 的质量，记为m0；取约2g左右的研细晶体称量，记为m1 ，该质量是 + 的质量； 3、加热 小火慢慢加热，玻棒搅拌，避免局部过热而造成硫酸铜分解或晶体溅失，直至蓝色晶体几乎完全变为 ； 4、冷却 加热后放在干燥器内冷却，避免 ； 5、再称 称量瓷坩埚+未完全失水硫酸铜粉末的质量并记录 6、恒重操作 再加热、冷却，再称量，直至 为止，记录质量为m2 ，该质量为 + 的质量。 7、计算 8、再做一次平行实验，取平均值 第一次 第二次 瓷坩埚(m0) 瓷坩埚+硫酸铜晶体(m1) 瓷坩埚+无水硫酸铜晶体(m2) 根据上述数据计算： 第一次实验x= (取小数点后2位，下同) 第二次实验x= 两次实验的平均值x= 本次实验理论值为x= 思考题： 1.判断下列情况会引起x值偏大还是偏小 能引起误差的一些操作 变量（回答该操作引起m0、m1、m2哪一个值得变化） x值 称量前坩埚未干燥 晶体表面有水 晶体不纯，含有加热不挥发杂质 晶体未研磨成粉末 粉末未完全变白前就停止加热 加热时间过长，部分变黑 加热后在空气中冷却称量 加热过程中有少量晶体溅出 两次称量相差0.2g 2. 将5g CuSO4 5H2O加热一段时间，待晶体变为白色后，停止加热，并将所得晶体放在干燥器中冷却，称量的晶体为4.5g。计算每摩尔该晶体应带有的结晶水数目。 1