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硫酸铜结晶水实验专题 1、在测定硫酸铜晶体结晶水质量分数的实验中，得到的数据如表。(已知坩埚质量为8．7克)则该实验测得硫酸铜晶体中结晶水的质量分数为 。 物质 质量（克） 坩埚+硫酸铜晶体 45.5 坩埚+无水硫酸铜 36.5 坩埚 20.5 2、为了测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的结晶水的含量，做下列实验，将硫酸铜晶体放在坩埚里加热，至不含结晶水，测得数据见右表。求： （1）反应生成水 克。 （2）根据就这一次实际实验测得的数据，估计该硫酸铜晶体中结 晶水的含量的百分比为 。 3、温州的矾山被誉为“世界矾都” 拥有世界上最丰富的明矾矿，其分子式为KAl(SO4)2·12H2O该物质是一种____________（填“纯净物”或“混合物”）；小明同学为了测定明矾中结晶水的含量，进行四个步骤实验如下： A.把适量明矾放入试管，测出试管总质量为n克； B.冷却后称量，测得试管及剩余物总质量为a克； C.对试管加热直到不再有水产生水为止； D.用天平称出干燥空试管的质量为m克。则小明实验操作步骤，正确顺序为：________________。根据数据分析,小明测得的明矾中结晶水质量分数为_________________。 4、测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)中的结晶水的含量所需的实验器材有：天平、研钵、铁三角架、石棉网、坩埚、坩埚钳、______________、火柴、__________________、硫酸铜晶体。 5、实验：测定硫酸铜晶体中结晶水的含量实验设计思路： （1）硫酸铜晶体CuSO4·5H2O加热至258 ℃左右，会全部失去结晶水变成白色的硫酸铜粉末（CuSO4）,写出化学方程式：____________________________________。 （2）根据加热前后的质量之差，可求算出硫酸铜晶体中结晶水的质量。 结晶水的质量==_______________—___________________ （3）从而再求算出硫酸铜晶体中结晶水的质量分数 6、实验步骤 （1）研磨 将块状硫酸铜晶体放在____________内研细 （2）称空坩埚（洁净而干燥）质量m1克 （3）称坩埚及晶体总质量m2克 （4）加热 把坩埚置于石棉网中央，用小火慢慢加热，直到蓝色的硫酸铜晶体全部变成白色粉状物，并不再有水蒸气逸出为止。然后将坩埚放在____________中冷却至室温，称量记录数据。 （5）将上述4中的坩埚连同无水硫酸铜再加热，冷却后再称量。反复三次，至___________为止（相邻两次称量误差不得超过0.1g） （6）计算 7、讨论与思考：下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录的数据。 根据上述数据计算： （1）硫酸铜晶体的质量为 ，硫酸铜晶体中结晶水的质量为 ，胆矾中结晶水的质量分数为__________。 （2）根据硫酸铜晶体的化学式，计算硫酸铜晶体中结晶水含量的理论值为多少？ （3）比较：结果是偏低还是偏高？______________。 （4）请你分析其中的偏差是由哪些因素导致的？（见下题） 8、实验误差分析 设坩埚质量为m1，坩埚和硫酸铜晶体质量为m2，坩埚和无水硫酸铜质量为m3，则 可见，凡实验过程使得（m2-m3）偏大或（m2-m1）偏小的，都会使结晶水含量的测定结果偏大，反之亦然。 （1）加热前称量时容器未完全干燥：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （2）最后两次加热后的质量相差较大：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （3）加热后容器未放入干燥器中冷却：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （4）加热过程中有少量溅失：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （5）加热前晶体表面有水：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （6）晶体不纯，含不挥发性的物质：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （7）坩埚内含有不挥发性的物质：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （8）晶体未研成粉末，加热后还有少量颗粒（未损失晶体）：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （9）晶体未完全变白，就停止加热：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） （10）加热时间太长，部分变黑：____________（“偏大”或“偏小”或“不变”） 9、回答硫酸铜晶体中结晶水含量测定实验的有关问题： （1）下面是学生甲做硫酸铜晶体里结晶水含量测定实验记录