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碱金属教材分析

《碱金属》教材分析 一.高考考点 1.钠的重要性质及钠的保存和用途,尤其是钠与水、钠与盐溶液作用的反应原理及现象分析,及有关反应的离子方程式的正误判断等。 2.(1)Na2O、Na2O2分别与CO2、H2O反应的原理及应用,对于Na2O2的有关反应,会从电子转移的角度加以分析,并注意反应前后的气体体积差和固体质量差在计算中的应用;(2)NaOH的性质,特别是它在某些特殊氧化还原反应中的强碱性介质的作用;(3)Na2CO3和NaHCO3的稳定性、水溶性比较及相互转化、鉴别和强酸溶液的反应原理。另外,如Na2CO3、NaHCO3、NaOH、Na2O2的性质在日常生活和工农业生产中的应用也是近几年来碱金属高考命题的热点。 3.(1)碱金属元素性质的递变规律;(2)钠和钾、Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3的性质比较是碱金属的核心内容,所以是历年高考的核心知识。(3)几个典型的实验,如用焰色反应检验金属钠和钾以及它们的离子的实验操作;钠、钾活泼性大小的比较实验;两种氧化物、两类碳酸盐的性质以及鉴别实验等。 二.教法建议., 碱金属是高中阶段学习的第一个典型的金属元素族,学好本章,是为学习元素周期律和元素周期表打下基础,做好准备.教学过程中应注意: 1.以实验为手段进行探索 碱金属中许多性质可设计成操作简便的实验,只要认真观察实验现象并做分析,内在的性质跃然而现,形象生动。如:有的同学对钠与金属盐溶液反应能否置换出金属单质有怀疑,可设计钠与硫酸铜、氯化铁溶液反应的实验进行验证;若对过氧化钠的漂白作用有疑问,可做过氧化钠与品红溶液反应的实验等。 2.从结构入手进行类推 性质是由结构决定的。Li、K、Rb、Cs在结构上与钠相似,最外层都只有一个电子,它们的性质有许多相似之处。但由于电子层数、原子半径逐渐增大,失电子能力逐渐增强,所以它们的性质又必有差异。这就是碱金属在结构和性质上的相似性和递变性。 3.用对比的方法进行辨析 异同之处,一比就明。Na2O和Na2O2、Na2CO3和NaHCO3就可以用对比的方法来理解和记忆。 附1:钠的氧化物和氢氧化物的性质和制法: 名称和化学式 氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2) 氢氧化钠(NaOH) 颜色和状态 白色固体 淡黄色固体 无色固体 类别 碱性氧化物 离子化合物 过氧化物 离子化合物 碱 离子化合物 电子式 Na+[]Na+ Na+[] Na+ Na+[] 氧元素化合价 -2 -1 -2 化学键 离子键 离子键 非极性键 离子键 极性键 稳定性 不稳定 比Na2O稳定 稳定 与水反应 Na2O+2HCl2NaOH 2Na2O2+2H2O4Na OH+O2↑ 不反应 与酸反应 Na2O+2HCl2NaCl +H2O 2Na2O2+4HCl4Na Cl+O2↑2H2O NaOH+HClNaCl+H2O 与酸酐反应 Na2O+CO2Na2CO3 2Na2O2+2CO22Na2CO3 +O2↑ 2NaOH+CO2Na2CO3+H2O NaOH+CO2NaHCO3 与盐溶液反应 Na2O+2NaHSO4 2Na2SO4+H2O Na2O+H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+Na2SO4 2Na2O2+4NaHSO4 4Na2SO4+O2↑+2H2O 2Na2O2+H2O+CuSO4 Cu(OH)2↓+2Na2SO4+O2 NaOH+NaHSO4Na2SO4+ H2O 2NaOH+CuSO4Cu(OH)2↓+Na2SO4 用途 制氢氧化钠 漂白剂、供氧剂、 氧化剂 化工原料、制纸浆、肥皂 附2:碳酸钠和碳酸氢钠的性质和制法: 名称和化学式 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 纯碱、苏打 小苏打 颜色和状态 白色晶体 白色粉末 水中溶解性 易溶 易溶(比Na2CO3I小) 热稳定性 稳定 不稳定 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O 与酸反应 CO+H+HCO HCO+H+H2O+CO2↑ HCO+H+CO2↑+H2O 与某些碱反应 CaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaOH NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 与某些盐反应 CaCl2+Na2CO3BaCO3↓+2NaCl NaHCO3+NaHSO4Na2SO4 +H2O+CO2↑ 与CO2反应 Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 不反应 相互转化 NaCO3NaHCO3 制法 NaOH+CO2NaHCO3 2NaHCO32Na2CO3+H2O +CO2↑ NaOH+CO2NaHCO3 鉴别 加酸产生CO2 加热难分解 加酸产生CO2较Na2CO3快 加热

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