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磷酸的电位滴定分析
磷酸的电位滴定分析
一、实验目的
学习电位滴定的基本原理和操作技术
掌握电位滴定确定终点的方法（pH~V曲线、dpH/dV~V曲线、d2pH/dV2~V曲线制作或内插法）
二、实验原理
磷酸的分步电离
分步滴定条件
电位滴定工作电池
Ag，AgCl∣HCl(0.1mol·L-1) ∣玻璃膜∣磷酸试液∣KCl(饱和) ∣Hg2Cl2，Hg∣Pt
玻璃电极（指示电极） 甘汞电极（参比电极）
（pH复合电极：由玻璃电极和参比电极组合而成的电极）
电位滴定确定终点的方法
三、实验内容
1.NaOH溶液的配制与标定
(1)0.1mol·L-1NaOH的配制
(2)NaOH溶液的标定(电位滴定法)
①粗测
V(NaOH)/mL 0 2 4 6 8 9 10 11 12 14 16 18 pH ②细测
V(NaOH)/mL pH △pH/△V -- V1 -- △2pH/△V2 -- -- V2 -- -- 2.磷酸试样溶液的测定(电位滴定法)
①粗测
V(NaOH)/mL 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 pH ②细测
V(NaOH)/mL pH △pH/△V -- V1 --- △2pH/△V2 -- -- V2 -- -- 四、结果计算
1. NaOH溶液浓度标定结果
(1)制作滴定曲线确定终点体积
(2) NaOH浓度计算
滴定反应： H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O
等物质的量关系： ∴
2.磷酸试样溶液分析结果
（1）制作滴定曲线确定终点体积
（2）试液P2O5含量计算
有关反应：P2O5+3H2O=2H3PO4
H3PO4+NaOH=NaH2PO4+H2O(第一步滴定反应)
等物质的量关系：
∴P2O5含量/g·L-1=
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