高中化学必修一第一单元教案第三讲.docVIP

第二节化学计量在化学实验中的应用（第三课时） 三维目标 （一）知识与能力 1、使学生理解物质的量浓度的概念；会运用物质的量浓度的概念进行简单的计算； 2、从概念的应用中，培养学生实验能力和思维能力。培养学生发现问题和解决问题的能力。 （二）过程与方法 1、培养学生的逻辑推理、抽象概括能力。 2、培养学生计算能力，并通过计算帮助学生更好地理解概念和运用、巩固概念。 （三）情感态度与价值观 1、通过概念的学习和溶液的配制，培养学生理论联系实际的学习自然科学的思想。 2、培养学生学习自然科学的学习兴趣以及严谨求实的学习态度。 教学重点、难点：物质的量浓度的概念，物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系-。 4、物质的量浓度的表达式为：cB＝nB/V。 溶质的质量分数是通过溶质与溶液的质量关系来表示溶液的组成。 【板书】1.物质的量浓度 （1）概念： 用单位体积溶液里所含溶质B的物质的量称为B的物质的量浓度 。 （2）符号及单位：符号为 cB ；常用的单位为 mol/L 或 mol·L－1 。 （3）表达式为 ： cB＝nB/V 。 【自主练习】（学生用） 1．将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L-1?为什么？ 2．1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 3．将0.5molNaOH配成2L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？ 4．100mL1mol/LNaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？从该溶液中倾倒出20mL，此20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L吗？为什么？ 【学生活动】思考讨论回答 【教师总结】1.将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得溶液的物质的量浓度不为1 mol·L－1。因为40 g NaOH是1 mol，而溶液的体积──1 L水溶解了40 gNaOH后的体积无从知晓，故不能得出NaOH溶液的准确的物质的量浓度。 2.表示1L NaOH溶液中含有1mol的 NaOH溶质。 3.该溶液的物质的量浓度为c（NaOH）＝0.5mol/2L=0.25mol/L。 4.NaOH的物质的量为n（ NaOH）＝0.1L×1mol/L=0.1mol;这20mLNaOH溶液的物质的量浓度还是1mol/L。因为溶液具有均一性。 【问题】 根据以上的分析我们在理解物质的量浓度时应该注意什么问题呢？ 【学生活动】分组讨论回答 【教师点评并板书】（4）物质的量浓度概念中的注意事项： ①V是溶液的体积，并非溶剂的体积。 ②溶质是用物质的量表示而不是质量。 ③溶质可以时单质、化合物，也可以时离子或某种特定组合。 ④从某溶液取出任意体积的溶液，其浓度都相同，但所含溶质的量因所取溶液体积的不同而不同。（溶液是均一、稳定的） 【过渡】我们已经学习了溶质的物质的量浓度 ，同时在初中好学习了溶质的质量分数，那么二者之间有什么区别和联系呢？请同学们认真思考完成下表： 溶质的物质的量浓度 溶质的质量分数 代 号 c(溶质) ω（溶质） 定 义 单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量称为B的物质的量浓度 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。 相 似 处 都是表示溶液中溶质组成的物理量 不同处 溶质的物理量 （及单位） 物质的量 n （摩尔/mol） 质量 m （克/g）（千克/kg） 溶液的物理量 （及单位） 体积 V （升/L） 质量 m （克/g）（千克/kg） 计 算 式 物质的量浓度（mol/L）＝ c= 溶质的质量分数＝×100％ ω（溶质）=100﹪ 特 点 体积相同，物质的量浓度相同的不同物质的溶液中，所含溶质的物质的量相同，溶质质量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”） 质量相同、溶质质量分数相同的不同物质的溶液中，溶质的质量相同，物质的量不一定相同（填“相同”“不同”或“不一定相同”） 联 系（换算公式） 通过溶液的密度，可以进行物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算： cB= （其中ρ代表密度；ω代表质量分数；M代表摩尔质量） 【教师总结】溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度除了有上面我们所分析的区别外，它们在使用范围上也有较大差别。由于我们在许多场合取用溶液时，一般不去称它的质量，而是要量取它的体积，且物质在发生化学反应时，各物质的物质的量之间存在着一定的关系，而化学反应中各物质之间的物质的量的关系要比它们的质量关系简单得多。因此，物质的量浓度是比质量分数应用更广泛的一种物理量。 【问题】我们知道在溶液中溶质可以是单质、化合物，也可以是离子或某种特定组合。同时通过初中的学习我们知道NaOH溶液之所以导电，原因是NaOH在溶液中可以发生电离，即：NaOH＝Na＋＋OH－，那么