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第7课 电解质 离子反应 （建议2课时完成） [课程目标] 1．掌握电解质、非电解质、强弱电解质的概念，会判断区分常见电解质与非电解质、强电解质与弱电解质。 2．理解电解质的电离过程和导电过程的实质，会书写强弱电解质的电离方程式。 3．认识溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系。 4．理解离子反应的实质，掌握离子方程式的书写方法。 5．会判断溶液中的离子能否大量共存。电解质、非电解质 电 解 质 非 电 解 质 定 义 在水溶液中或化状态下能导电的化合物 在水溶液中和化状态下都不导电的化合物 相同点化合物 化合物 可溶于水可不溶于水 可溶于水可不溶于水 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 与常见物质类别的关系 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 例1：下列物质属于电解质的是（ ） A. Cu B. SO2 C. NH3 D.NaCl E.NaOH F.HCl G.酒精NH3·H2O能电离出离子。 答案：D、E、F。 二、强电解质与弱电解质 强 电 解 质 弱 电 解 质 比较 在水溶液中完全电离 在水溶液中部分电离 可溶于水也可不溶于水 可溶于水也可不溶于水 与常见物质类别的关系 通常为 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等 通常为 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等 弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等 极少数盐 三、电解质的电离过程与导电 电解质溶于水或加热熔化时离解成离子的过程叫做电解质的电离。离子化合物溶于水或被加热熔化均可发生电离，共价化合物只能在溶于水时发生电离。 强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡： HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的： NH3·H2ONH4+ + OH- H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32- 电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。 与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液或熔融的电解质是通过阴阳离子的定向移动导电，溶液中离子的浓度越大、离子所带的电荷数越高，离子的运动速度越快，其导电能力越强。 例2：在NaCl、MgCl2和MgSO4三种盐制成的混合溶液中，若Na+为0.1mol，Mg2+为0.25mol，Cl-为0.2mol，则SO42-为（ ） A．0.2mol B．0.5mol C．0.15mol D．0.25mol 例：向醋酸溶液中逐滴加入氨水，溶液的导电能力（ ） A．先减弱后增强 B．逐渐减弱C．基本不变 D．逐渐增强 四、溶液的酸碱性与H+浓度、PH值的关系 25℃的溶液中，若CH+ 10-7 COH- ，溶液呈酸性，PH7； CH+ = COH- = 10-7 ，溶液呈中性，PH=7； CH+ 10-7 COH- ，溶液呈碱性，PH7。 常用酸碱指示剂及其变色范围 指示剂 变色范围 石蕊 酚酞 五、离子反应、离子方程式 有离子参加或生成的反应叫做离子反应。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质。 离子方程式的书写步骤及注意事项： 1先写出正确的化学反应方式。 2将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。 3HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 4删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。 5强电解质参加的离子反应，如果不符合电离条件，即不能电离，也不能改写成离子。如：Cu和浓H2SO4加热