第10讲重要金属元素新题赏析课后练习.docVIP

第10讲 重要金属元素新题赏析 主讲：周业虹 北京著名化学特级教师将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是A.3mol/LHCl B.4mol/LHNO3 C.8mol/LNaOH D.18mol/LH2SO4 下列物质能跟镁反应并生成氢气的是 A.甲酸溶液 B.氢氧化钠溶液 C.氯化铵溶液 D.碳酸钠溶液 下列说法错误的是( ) A.反应①又称铝热反应，曾用于野外焊接铁轨 B.利用②③反应都能产生氢气，产生等量氢气消耗Al的质量也相等且转移电子数也相等 C.常用反应⑥制备Al(OH)3，Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液至恰好完全沉淀 D.工业上常用反应⑦制备金属铝，制备过程中常加入冰晶石以降低Al2O3的熔点 部分氧化的Fe－Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g，经如下处理： 下列说法正确的是(　　) A. 滤液A中的阳离子为Fe3、Cu2、HB. 样品中Fe元素的质量为2.24 g C. 样品中CuO的质量为4.0 gD. V＝896 mL 下列中学常见实验的现象或表述正确的是(　　) A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色 B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌，即可制得白色的氢氧化亚铁 C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D．向CuSO4溶液中滴入过量NaOH溶液充分反应后，将混合液体倒入蒸发皿中加热一会，然后冷却、过滤，滤纸上的物体为“蓝色固体” 向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋Br2===2Fe3＋2Br－，2Fe3＋2I===2Fe2+＋I2。则下列有关说法中，不正确的是(　　) A. 线段BD表示Fe3物质的量的变化 B. 原混合溶液中FeBr2的物质的量为6 mol C. 当通入2 mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2Fe2＋2I＋2Cl2===2Fe3＋I2＋4Cl－ D. 原溶液中：n(Fe2)∶n(I-)∶n(Br-)＝2∶1∶3 已知下述三个实验均能发生化学反应。 ① ② ③ 将铁钉放入硫酸铜溶液中 向硫酸亚铁溶液中滴入几滴浓硝酸 将铁钉放入氯化铁溶液中 下列判断正确的是(　　) A. 实验①和③中的铁钉只作还原剂 B. 上述实验证明氧化性：Fe3Fe2+Cu2+ C. 实验②中Fe2既显氧化性又显还原性 D. 实验③中反应的离子方程式为Fe＋Fe3===2Fe2+ 某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案： 方案Ⅰ：铜铝混合物测定生成气体的体积 方案Ⅱ：铜铝混合物测定剩余固体的质量 下列有关判断中不正确的是(　　) A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以选用稀硝酸 C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小 D．实验室方案Ⅱ更便于实施下列说法中正确的是(　　)A．在Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的Fe粉，充分反应后，所得的固体可能仅为Cu和Fe的混合物 B．隔绝空气，把Na2O2投入FeCl2溶液中，既有无色气体生成最终又有白色沉淀生成 C．金属钠投入到FeCl3溶液，有黑色铁粉生成 D．NaHCO3溶液与Fe2(SO4)3溶液混合，既有无色气体生成，最终又有红色沉淀生成Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是(　　) A．三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B．三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C．制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D．电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、Al 美、德两国成功合成具有化学特性的氢铝化合物(AlH3)n，关于氢铝化合物的推测不正确的是(　　) A．氢铝化合物与水反应生成氢氧化铝和氢气 B．氢铝化合物中铝显＋3价，氢显－1价 C．铝与水蒸气高温下反应生成氢铝化合物 D．氢铝化合物具有强还原性 A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为液体，C为气体。D、E、F、G、H、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸，E为黑色固体，H在常温下为液体。它们之间的转化关系如图所示(其中某些反应条件和反应物已略去)。 (1)写出化学式： A________、D________、E________、X________。 (2)在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是________(填编号)。 (3)