第1章化学反应与能量变化第3节1课时原电池学案.docVIP

第1章 化学反应与能量变化 第1节 化学反应的热效应 【学习目标】 1. 了解化学反应中能量变化的实质，理解反应热、放热反应、吸热反应等概念。 2．明确测定中和热的要点，测定中和热的基本原理和方法。 3. 能从能量的角度说明“焓”及“焓变”的意义，能熟练书写热化学方程式。 4．能熟练书写热化学方程式，能利用盖斯定律进行有关反应焓变的简单计算 课前预习案 【旧知回顾】 1. 类型比较 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 与化学键强弱关系 小于 　　　热反应 　　　　　大于 　　热反应 3. ①常见的放热反应有： Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。如：　　　　　　　　　　 Ⅱ. 酸碱中和反应。如：　　　　　　　　　　　 Ⅲ.燃烧反应。如：　　　　　　　　　　　　 Ⅳ.大多数的化合反应。如：　　　　　　　　　　　　　 ②常见的吸热反应有： Ⅰ. 大多数的分解反应。如：　　　　　　　　　 Ⅱ. 大多数持续加热或高温的反应。如：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 Ⅲ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应。 【新知梳理】 一、化学反应的反应热 （一）反应热 1、定义： 2、符号： 3、获得Q值方法：（1）（2） （二）中和 定义： 二、化学反应的焓变（）1、焓：“ ”表示 2、焓变：单位： ΔH＞0，产物的焓 反应物的焓，反应 热量，为 反应； ΔH＜0，产物的焓 反应物的焓，反应 热量，为 反应。 对于等压条件下的化学反应，若只存在化学能与热能之间的相互转化，则该反应的反应热焓变，表示为：（Qp为等压反应热） 反应焓变示意图 （二）热化学方程式称为热化学方程式。 如：2H2(g) + O2 (g)＝2H2O(l)△H(273K) = -571.6 kJ·mol-1表示的含义是 三、反应焓变的计算盖斯定律：△H = + = + + 【预习检测】 1．吸热反应一定是（ ） A．释放能量 B．储存能量 C．反应物的总能量低于生成物的总能量 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 2、 A．若反应是放热反应，则反应物的总能量一定高于的总能量B．焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化???? C．反应放热时△H 0?，吸热时△H 0? D．如果反应为放热反应，故不必加热就可发生 ⑴实验中玻璃棒的作用是 。 ⑵实验中观察到的现象有 、 和反应混合物成糊状。 ⑶通过 现象，说明该反应属于 热反应。这是由于反应物总能量 （填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量。 ⑷写出有关的化学方程式 。 4．同素异形体相互转化的反应热相当少而转化速率慢，有时还很不完全，测定时很困难，现可依据盖斯定律进行计算。已知： 4P（白磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H1 ＝　－283.2 kJ·mol－1 ① 4P（红磷，s）＋ 5O2（g）＝ 2P2O5（s）；△H2 ＝　－184.0kJ·mol－1 ② 由热化学方程式看来，更稳定的磷的同素异形体是 ，试写出白磷转化成红磷的热化学方程式 。课内探究案 【探究一】测定中和反应的反应热 1.测定方法：Q= - C(T2 -T1)＝- C0m(T2-T1) C—热容，当物质吸收热量温度升高时，温度每升高1K所吸收的热量，称为该物质的热容； C0—