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第1节 化学反应的热效应（第1课时） NO.1 班级： 姓名： 编审：王金凤 逄瑞金 时间：2013-9-2 【课前预习案】 一、知识回顾 1. 在化学反应中，破坏旧化学键，需要 一定的能量来克服原子（或离子）间的相互作用；形成新化学键时，又要 一定的能量，在化学反应中，不仅有新物质的生成，而且伴随着 的变化。 2. 从“参加反应物质所具有的能量”的角度来分析： 反应物所具有的能量 生成物所具有的能量为吸热反应； 反应物所具有的能量 生成物所具有的能量为放热反应； 3. ①常见的放热反应有： Ⅰ.活泼金属与酸或水的反应。Ⅱ. 酸碱中和反应。Ⅲ.燃烧反应。 Ⅳ.大多数的化合反应。Ⅴ。铝热反应 ②常见的吸热反应有： Ⅰ. 大多数的分解反应 Ⅱ. Ba（OH）2·8H2O 与NH4Cl的反应。 Ⅲ.碳与二氧化碳反应 二、新知探索（阅读课本P2—P3，完成下列各题） 1.化学反应的反应热 当化学反应在一定的_______下进行时，反应所_______或_______的热量称为在此温度下的热效应，简称为反应热，其符号为_______。当反应吸热时，反应热为_______值；当反应放热时，反应热为_______值。 2.反应热的测定 (1)测定反应热的仪器称为_______ ，它由内、外两个筒组成，外筒起 作用。测定时，将反应物加入内筒并使之迅速混合，测量反应前后溶液____ _ 。 (2)计算：用C表示_______，其单位是_______；用T1和T2分别表化学反应的焓变阅读课本P5有关内容 1. 物质所具有的能量是物质，可以用一个物理量 表示，符号为 ，用它的变化来描述与反应热有关的能量变化。 反应焓变△H 【预习检测】 1.下列说法正确的是 ( ) A. 物质发生反应时放出的热量来源于对反应的加热 B. 化学反应除了生成新物质外，还发生能量变化 C. 化学反应中放出的热才是反应热 D. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 2.下列说法正确的是(　　 ) A．反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 B．当反应放热时，ΔH＞0，反应吸热时，ΔH＜0 C．在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D．一个化学反应中，当反应物能量大于反应产物能量时，反应放热，ΔH为“－” A．硝酸铵 B．生石灰 C．氯化镁 D．食盐 4.下列反应中，生成物总能量大于反应物总能量的是（ ） A．氢气在氧气中燃烧 B。铁丝在氧气中燃烧 C．硫在氧气中燃烧 D。石灰石烧制石灰 【课堂探究案】 【学习目标】（一）反应热 1、定义： 2、反应热的意义3、符号： 当Q0时为 反应 当Q0时为 反应 4、获得Q值方法：（1）（2） 一、反应热的测定（阅读P3—P4活动·探究 测定中和反应的反应热） (1)实验目的：测定强酸与强碱反应的反应热，体验化学反应的热效应 (2)实验原理：Q = (3)实验仪器：量热计、量筒(100mL)、温度计、烧杯(250mL)实验药品：1.0mol·L-1盐酸、1.0mol·L-1NaOH溶液、1.0mol·L-1硝酸、1.0mol·L-1KOH溶液 （）实验步骤·探究） （本实验中，我们所用一元酸、一元碱的体积均为100mL，它们的浓度分别为1.0mol·L-1。由于是稀溶液，且为了计算简便，我们近似地认为，所用酸、碱溶液的密度均为1 g.cm-3，且中和后所得溶液的比热容为4.18J·g-l·K-l，反应热（V酸ρ酸＋V碱ρ碱）··（T2－T1）= 836(T2－T1) J。Q分别是多少？ 实验 溶液温度 反应热Q Tl T2 NaOH溶液与盐酸 290.4K 297.6K KOH溶液与盐酸 290.3K 297.5K NaOH溶液与硝酸 290.5 297.7 K 实验结论：？验中选用温度计及读数时宜用有0.1分刻度的温度计，量程100℃，中和前酸和碱溶液的温度要相同，且都为室温，且测量时应尽可能读准，并估读到小数点后第二位。温度计的水银球部分要完全浸没在溶液中，而且要稳定一段时间后再读数，以提高所测温度的精度。②用隔热、密封性能好的量热计会使实验结果更