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第2节 电解质 学案（鲁科版） 【课标要求】 1、知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离，通过实验事实认识离子反应及其发生的条件，了解常见离子的检验方法。 2、实验：溶液中银离子、碳酸根离子、氯离子、硫酸根离子等的检验。 3、了解酸碱电离理论。 【考纲要求】 1、了解电解质的概念。 2、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，了解常见离子的检验方法。 【教材内容展现】 1、电解质与非电解质 2、离子反应方程式的书写 3、离子共存 【教学建议】 1、建议教师讲解电解质、非电解质的概念时，将“从不同的角度对化合物进行分类”作为教学的切入点，使学生明确电解质非电解质的研究对象是化合物。 2、引导学生借助微观图示思考酸、碱、盐在溶液中的行为，形成电离的概念。 3、通过身边的化学---电解质与细胞活动，让学生关注化学与生命活动的联系。 4、鉴于课本上P67知识点击部分出现了弱电解质的有关内容，而且在离子方程式的书写部分出现了难电离物质的要求，因此，建议在讲解电解质时简单介绍强弱电解质的内容。 第一课时 【实验】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液、酒精水溶液、蔗糖水溶液的导电性实验 [观察回答]：能导电的有： ，不能导电的有： 。 2、非电解质： 注意： ①前提条件： ②研究对象： 3、电解质和非电解质 电解质 非电解质 定义 溶液中的存在形式 物质类别 实例 思考O2溶于水能导电，O2是电解质吗？ 金属钠是电解质吗？氯气是非电解质吗？电解质一定能导电吗？判断正误： （1）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；（2）液态HCl不导电，则液态HCl为非电解质；盐酸能导电，所以盐酸是电解质 （3）硝酸钾晶体不导电，硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质，硝酸钾晶体是非电解质 （4）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质 （5）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质 （6）电解质都能够导电，能导电的物质都是电解质 （7）非电解质都不能导电，不能导电的物质不一定是非电解质。 [指导阅读] 请同学们阅读P40最后一段和P41“身边的化学”。 物质中有阴、阳离子就能导电吗？ 3、酸碱盐的导电原理与金属有什么不同吗？ 【小结】 1、金属导电的原因： 2、电解质导电的原因： 3、电离： 思考：1、电离的条件是什么？电离需要通电吗？ （写出下列物质溶于水时的电离方程式）HCl NaOH NaCl Ba(OH)2 Na2SO4 NaHCO3 CaCl2 2、电离方程式的书写注意事项： 迁移?应用课本P42[讨论]：以上三组物质电离后的阴、阳离子类型及共同特点。：给酸、碱、盐下定义 酸 ： 碱： 盐： 思考已知NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4=H++Na++SO42-，? Ba(OH)Cl在水溶液中电离方程式为Ba(OH)Cl＝Ba2++OH-+Cl-,它属于碱吗？为什么？ 3、强电解质和弱电解质 思考：电解质溶于水后是否都能全部电离？ 实验：同浓度盐酸和醋酸的导电性比较 阅读P42“知识点击” 填写下表： 物质 0.1mol·L-1的盐酸 0.1mol·L-1的醋酸（CH3COOH） 能否导电 溶质是否属于电解质 灯泡亮暗的比较 溶液中导电的微粒 【思考】同一条件下两种溶液导电，为什么灯泡亮度不同呢？