第2节离子反应学案.docVIP

必修一第二章第二节离子反应 （第一课时） 课前预习学案 一、预习目标 1.了解电解质和非电解质的概念 2.知道酸、碱、盐的概念 二、预习内容 1概念： （1）在 条件能导电的 ，称作电解质。 （2）在 条件下都不能导电的 ，称作非电解质。 （3）有 的化学反应称为离子反应. （4）电离方程式： 。 2.写出下列各电解质的电离方程式： （1）H2SO4 （2）Ba（OH）2 （3） (NH4)2SO4 3.从电离的角度理解酸碱盐：电离时 叫做酸。 电离时 叫做碱。 电离时 叫做盐。 三、提出疑惑 同学们，通过你的自主学习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中 疑惑点 疑惑内容 课内探究学案 一、学习目标 1、掌握电解质和非电解质的概念。 2、知道酸碱盐在溶液中能发生电离，并能熟练书写电离方程式。 3、从电离的角度理解酸碱盐的本质。 学习重难点：电解质和非电解质的概念。 二、学习过程 （一）：电解质、非电解质 【问题1】下列哪些物质能导电？ 铁 ? 氯化钠晶体 ? 盐酸 ? 铜 ? 氯化钠溶液 ? 稀硫酸 ? 锌 ? 硝酸钾晶体 ? 烧碱固体 ? 铝 ? 硝酸钾溶液 ? 烧碱溶液 ? 金 ? 葡萄糖溶液 ? 大理石 ? 结论与原因： ①金属单质_________（填能、不能）导电，原因：________________________________ ②固体及酒精________（填能、不能）导电，原因：_____________________________________ ③NaCl、KNO3、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？ 原因：__________________________________________________________ 【问题2】 ⑴上述表格中的氯化钠晶体、硝酸钾晶体、烧碱固体、大理石还有什么方法能使其导电？为什么？ ⑵葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？ 小结： 电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。 非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物。 讨论： 下列物质哪些是电解质？哪些能导电？ ①金属铜 ②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精 ⑦KOH晶体 ⑧熔融状态的KNO3　　⑨葡萄糖 ⑩氨气 能导电的物质有： 电解质有： 结论： ①：酸、碱、盐都是电解质 ②：单质、混合物不是化合物不是电解质，也不是非电解质 ③：CO2、氨气、SO3不是电解质，其水溶液虽然能导电，是其与水反应生成的物质导电。 练习：下列叙述正确的是 （ ） 氯化钠溶液能导电，所以氯化钠溶液是电解质 固体氯化钠不导电，但氯化钠是电解质 氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质 铜能导电，所以是电解质 BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质 G.。氨气溶入水能导电，所以氨气是电解质 【问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？ 电离——在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离 。 （二）：电离的表示方法——电离方程式 【问题4】 写出HCl、 HNO3、 H2SO4、 Ba(OH)2、 NaOH、 CuSO4、 NH4Cl 、 NaCl的电离方程式 ①书写电离方程式的注意要点1、质量与电荷必须要守恒2、原子团不能拆开写3、构成物质的原子或原子团的个数在书写成离子时为系数。 ②从电离的角度，我们对酸、碱和盐又有何新的认识呢？什么是酸？什么是碱？什么是盐？ 酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物叫酸(NaHSO4是酸吗？) 碱：凡电离时生成的阴离子全部是OH-离子的化合物。(Cu2(OH)CO3是碱吗？) 盐：凡电离时生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子（包括酸式酸根离子）的化合物。三、反思总结 一、电解质、非电解质的比较 电解质 非电解质 概念 能否导电 典型物质 电离方程式 无 四、当堂检测： 1．下列说法中不正确的是 ( )