第6单元碳和碳的氧化物答案版.docVIP

第6单元 碳和碳的氧化物 一、碳的几种单质 1、金刚石（C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。 2、石墨（C）是最软的矿物之一，有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等。 金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。 CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。 3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成.所以按照物质分类来说无定形碳都属于 混合物 主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等. 活性炭、木炭具有强烈的吸附性，但活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。焦炭用于冶铁，炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性。 4、C60由60分构成的，形似足球，性质很稳定。 二、.单质碳的化学性质: 单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同! 1、常温下的化学性质稳定 2、可燃性: 完全燃烧(氧气充足)的化方: C+O2点燃CO2 不完全燃烧 (氧气不充足)的化方：2C+O2点燃2CO 3、还原性： 碳还原氧化铜的化方：C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ 反应类型属于 置换 应用：冶金工业 现象：黑色粉末逐渐变成光亮红色，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。 碳还原氧化铁的化方：2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑ 现象：红色粉末逐渐变成黑色，生成一种使澄清的石灰水变浑浊的气体。 三、二氧化碳的制法 1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验） （1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定： （2）收集方法：气体的密度及溶解性决定： 难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法（排空气法易中毒）收集 密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法（它能溶于水且与水反应）收集 密度比空气小用向下排空气法 例如收集 H2 气体就用向下排空气法。 2、二氧化碳的实验室制法 1）选用的药品是 石灰石或大理石和稀盐酸 2) 原理： CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ 3）气体收集方法：向上排空气法 4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如能浑浊，则是二氧化碳。 验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明已集满二氧化碳气体。 3、二氧化碳的工业制法： 煅烧石灰石： CaCO3高温CaO+CO2↑ 4、制取二氧化碳药品选择的探究 ①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。 ②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯； ③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集， 5、实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集 6、制取二氧化碳的注意事项 （1）在实验前要检验装置的气密性（2）先放石灰石，后加稀盐酸 （3）长颈漏斗应伸入液面以下（4）导气管不能伸入太长 （5）应用向上排空气法收集 （6）在集气瓶口盖玻璃片 （7）集气瓶中导管应伸到集气瓶底 四、二氧化碳的性质 1、物理性质：无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰 2、化学性质: 1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧，不能供给呼吸 2)与水反应生成碳酸： CO2+H2O==H2CO3 碳酸不稳定,易分解H2CO3 == H2O+ CO2↑ 3)能使澄清的石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳。 4）与灼热的碳反应： C+CO2高温2CO 3、用途：灭火体现了二氧化碳的密度比空气的密度大，既不支持燃烧也不自燃 的性质 干冰用于人工降雨、制冷剂利用其物理性质，还可以用作温室肥料 4、危害及防治措施 温室效应——原因：过多的CO2、O3、CH4、氟氯代烷等 减缓温室效应的措施：1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。3、大力植树造林、严禁乱砍滥伐森林。 五、一氧化碳 1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水 2、有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。 3、化学性质: （H2、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性） 1）可燃性：一氧化