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第6讲 电解质 离子反应 （建议2课时完成） [考试目标] 1．2．．．电解质、非电解质 电 解 质 非 电 解 质 定 义 在水溶液中或化状态下能导电的化合物 在水溶液中和化状态下都不导电的化合物 不同点 在一定条件下能电离 不能电离 在水溶液中或熔化状态下能导电 在水溶液中和熔化状态下都不导电 与常见物质类别的关系 离子化合物和部分共价化合物 全是共价化合物 通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、某些非金属氢化物等 通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等 例1下列物质属于电解质的是（ ） ASO2 B．Cu C．氨水 D．NaCl E．NaOH F．HCl G．酒精二、强电解质与弱电解质 强 电 解 质 弱 电 解 质 电离程度 完全 部分 溶液里粒子 水合离子 水合分子、水合离子 物质结构 离子化合物、某些共价化合物 某些共价化合物 与常见物质类别的关系通常为 强酸：HCl、H2SO4、HNO3等 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 绝大多数盐：NaCl、CaCO3、CH3COONa等 通常为 弱酸：CH3COOH、HF、HClO、H2S、H2CO3、H2SiO3、H4SiO4等 弱碱：NH3·H2O、等 极少数盐 根据化合物在水溶液或熔化状态下能否导电，可将其划分为电解质、非电解质。电解质有强、弱之分，强电解质、弱电解质的本质区别在于它们在溶液中的电离程度不同。电解质在水中的溶解程度和电离程度可能不一致，在水中溶解程度大的不一定是强电解质（如醋酸），在水中溶解程度小的不一定是弱电解质（如硫酸钡）。 三、电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性 1．电解质溶于水或热熔化时离解成离子的过程电离。强电解质在水中完全电离，属不可逆过程，溶液中不存在强电解质的电离平衡： HCl = H+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42- 弱电解质在水中部分电离，属可逆过程，溶液中存在弱电解质的电离平衡；并且，多元弱电解质的电离是分步进行的＂： NH3·H2ONH4+ + OH- H2CO3H+ + HCO3- HCO3-H+ + CO32- 电解质溶液是电中性的，即阳离子所带的正电荷和阴离子所带的负电荷电量相等。 ２．与金属的导电原理（通过内部自由电子的定向移动）不同，电解质溶液例2如Ba2+、Ca2+、Mg2+与SO42-、CO32-等Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）；Cu2+、Fe3+等与OH- Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO等与H+ OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH；一些酸式弱酸根与OH- HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、HPO42-＋OH-＝PO3-＋H2ONH4+＋OH-=NH3·H2O等。 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-等易挥发的弱酸的酸根与H+ CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。具有较强还原性的离子与具有较强氧化性的离子如I-和Fe3+ 2I-＋2Fe3+=I2＋2Fe2+在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应如NO3-和I-在中性或碱性溶液中可以共存，但在有大量H+存在情况下则不能共存；SO32-和S2-在碱性条件下也可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-＋SO32-＋6H+＝3S↓＋3H2O反应不能。还应注意有少数离子可形成络合离子的情况。如Fe3+和SCN-， Fe3+＋SCN- [Fe(SCN)]2+能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中等。离子反应方程式是用实际参加反应的离子所表示的在溶液中进行的反应，它体现了某一类反应的实质①先写出正确的化学反应方式。 ②将方程式两边易溶于水易电离的强电解质改写成离子，单质、氧化物、沉淀、气体、弱电解质、非电解质则保留化学式。微溶于水的强电解质，若以溶液的形式存在，则改写为离子，若以浊液的形式存在，则应保留化学式；H2SO3、H3PO4通常也保留化学式。 ③HSO4-可以拆写为H+和SO42-，也可以不拆写，多元弱酸的酸式酸根离子，一律不能拆写。如：HCO3-、H2PO4-、HPO42-、HS-等。 ④删除两边没有参加反应的离子，化简各物质的系数成最简整数比，检查方程式两边各原子数是否平衡，电荷总数是否平衡。①分析反应物在水溶液中的存在形式。易溶于水、易电离的反应物写出其电离方程式；难溶于水、气体、难电离的物质写化