第一单元共价键原子晶体2.docVIP

第单元 【学习目标】 【学习重点】【知识准备】【学习过程】[引入]共价键形成后，为什么氮气（氮氮键）就比氧气（氧氧键）稳定呢？ 1.共价键的物理量（键参数）与应用 （1）键能： 。 键能越大，共价键越 ，含有该键的分子越 。 （2）键长： 。键长越短，键就越 （强或弱），越 。（键长取决于成键原子的半径大小） （3）键角： 。 键角可反映分子的空间构型，可进一步帮助我们判断分子的极性。 （4）当两个原子形成共价键时，原子轨道发生重叠，重叠程度越大，键长越短， 键就越牢固。 [小结] 1.共价键的物理量（键参数）与应用 （1）键能：键能越大，共价键越 ，含有该键的分子越 。 （2）键长：键长越短，键就越 （强或弱），越 。（键长取决于成键原子的半径大小） （3）键角：键角反映了分子的空间结构，可帮助我们认识分子的形状和判断分子的极性。 2.反应热和键能的关系 （1）反应热应该为断开旧化学键（拆开反应物→原子）所需要吸收的能量与形成新化学键（原子重新组合成反应生成物）所放出能量的差值。旧键断裂所吸收的总能量大于新键形成所放出的总能量，反应为吸热反应，反之为放热反应。 （2）由于反应后放出的热量使反应本身的能量降低，故规定△H为“—”，则由键能求反应热的公式为△H =反应物的键能总和—生成物的键能总和。 原子晶体 1．定义： 。 2构成微粒： 3微粒间的作用： 4典型的原子晶体有 5原子晶体的结构 ①金刚石（书P46 图3-26） a.5个碳原子构成正四面体（C—C键长相等，键角 ）b.金刚石晶体中的最小碳环由 个碳原子组成且它们不在同一平面内 c.金刚石中碳原子个数与C—C键数之比为 d.金刚石晶胞（书P47 图3-27）中的碳原子个数为 e.晶体硅的与金刚石相似。但硅硅键键长大于金刚石中碳碳键键长。 强调：石墨不是原子晶体，是一种混合晶体——层内存在共价键，层间以分子间作用力结合，兼具分子晶体、原子晶体的特征。石墨的结构特点： a.6个碳原子构成平面正六边形（C—C键长相等，键角 ）SP2杂化 b.石墨晶体中的最小碳环由 个碳原子组成且它们在同一平面内，实际平均碳原子数为 个 c.石墨中碳原子个数与C—C键数之比为 d.石墨的熔点与金刚石相比：石墨 金刚石（大于、小于、等于） ②二氧化硅（书P54 图3-36） SiO2晶体中，每个Si原子周围以共价键结合 个O原子，同时每个O原子跟 个Si原子结合。其中硅氧原子个数比为 ，从而形成空间网状结构晶体。 a.每个硅原子与4个O原子构成正四面体，前者在正四面体的中心，后者在正四面体的顶点；同时每个O原子被两个正四面体所共有。 b.正四面体内O—Si—O键角为109°28′，而正四面体之间Si—O—Si键角约为104.5°。 c.每个正四面体占有一个完整的Si原子，四个“半氧原子”，故晶体中Si、O原子个数之比为 d.二氧化硅晶体中的最小环由 个原子组成且它们不在同一平面内 e.二氧化硅晶体中不存在单个SiO2分子，而是Si、O原子个数之比为1：2的晶体 f.每摩二氧化硅晶体中，Si—O键数目为 强调：二氧化碳是分子晶体。熔沸点硬度比二氧化硅低或小得多。 熔点/C 状态（室温） CO2晶体 —56.2 气态 SiO2晶体 1723 固态