第一次课第一章实验基础与物质的量.docxVIP

PAGE  PAGE  高一第一单元——实验基础与物质的量 一、考点、热点回顾 [考点考纲] 1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。 2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。 3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶 4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤 5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算 6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析） 7、有关cB的简单计算：如求cB，溶液稀释的计算 [相关知识点] 化学实验安全（注意危险化学药品标志的识别）书本第2页。 二、混合物的分离和提纯 分离和提纯的方法 分离的物质应注意的事项应用举例过滤用于 混合物的分离一贴、二低、三靠如粗盐的提纯蒸馏提纯或分离 混合物防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向如石油的蒸馏萃取利用溶质在 不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶；对溶质的溶解度要远大于原溶剂用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分离 的液体打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶用来分离和提纯几种 的混合物加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液；当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热分离NaCl和KNO3混合物化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原”。 二、物质的检验 检验、除杂、分离三者有什么区别？ 1．常见气体的检验 由于气体贮存困难，使用时易扩散，故检验中要尽可能使用物理性质加以检验。即使使用化学方法，尽可能多用试纸。可按下列顺序检验： (1)观察颜色：红棕色为 黄绿色为 ；打开瓶塞，瓶口有白雾出现的是 ，无色变为红棕色色气体出现的是 。 (2)闻气味：有刺激性气味气味的可能是 等。 (3)试纸检验：使湿润的红色石蕊试纸变蓝的是 ；使湿润的蓝色石蕊试纸变红的是酸性气体如：HCl、CO2等；使湿润的品红试纸褪色的是 等；使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是氧化性气体如：Cl2、O3等。 (4)点燃：可燃或产生爆鸣声的是可燃性气体如：H2、CH4、C2H6、CO等。 (5)使带火星的木条复燃的是 。 (6)通入盛有试剂的洗气瓶：如二氧化氮通入水中生成无色的溶液并生成无色气体，水溶液显酸性；二氧化硫通入品红溶液能使品红溶液褪色，加热后又显红色，能使酸性KMnO4溶液褪色；CO2或SO2能使澄清的石灰水变浑浊等。 2．几种重要离子的检验 (1)Na＋、K＋：用焰色反应，它们的火焰分别是 。(K＋透过蓝色钴玻璃观察)。 (2)NH4+：与NaOH溶液反应，加热，放出 的气体，能使湿润的红色石蕊试纸变 ；用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时冒 。 (3)Ba2＋：与稀硫酸或可溶性硫酸盐产生 ，且沉淀不溶于稀盐酸(或稀硝酸)。 (4)Al3＋：与适量的NaOH溶液反应，生成 ，该沉淀能溶于过量NaOH溶液。 (5)Fe3＋：与 溶液，立即显红色，(或与NaOH溶液反应，生成红褐色的Fe(OH)3沉淀)。 (6)Fe2＋：与少量NaOH溶液反应，先生成白色的Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的Fe(OH)3沉淀，或向亚铁盐的溶液中加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制氯水后，立即显红色。 (7)CO32-：与BaCl2反应生成白色BaCO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，产生无色气体，能使 变浑浊。 (8)SO32-：浓溶液与强酸反应，产生无色有 气味的气体，能使品红褪色。 (9)SO42-：加入盐酸无明显现象后再加入 溶液，有白色沉淀生成。 (10)Cl－： 反应，有白色沉淀生成。 四、物质的量 1.物质的量和阿伏加德罗常数 (1)物质的量：含有一定数目的粒子的集合体 ①是七个国际