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第一章　化学反应与能量 单元测试（人教版选修4） 一、选择题(本题包括1小题每小题分共分)对放热反应：A＋B===C＋D以下说法一定正确的是(A、、、分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)　　　　　　　B．＋＋＋＋＋2．下列设备工作时将化学能转化为热能的是(　　) 硅太阳能电池 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶根据热化学方程式S(s)＋O(g)===SO2(g)　Δ＝－297.23 kJ·mol－1分析下列说法正确的是(　　)(g)＋O(g)===SO2(g) |ΔH|＝297.23 kJ·mol－1(g)＋O(g)===SO2(g) |ΔH|297.23 kJ·mol－1(g)所具有的能量大于1 mol S(s)与1 mol O(g)所具有的能量之和(g)所具有的能量小于1 mol S(s)与1 mol O(g)所具有的能量之和 下列变化为吸热的化学反应的是(　　)(g)===S(s)　Δ＜0(g)===H2(g)＋I(g)　Δ＝＋14.9 kJ/mol断裂化学键时共吸收能量436 kJ的化学反应燃烧反应下列关于反应热的说法正确的是(　　)当Δ为“－”时表示该反应为吸热反应已知C(s)＋(g)===CO(g)的反应热为－110.5 kJ·mol－1说明碳的燃烧热为110.5 kJ·mol－1反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关而与反应的途径无关已知2H(g)＋O(g)===2H2O(l)　Δ＝－571.6 kJ·mol－1；CO(g)＋(g)===CO2(g)　Δ＝－282.9 kJ·mol－1。某H和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74 kJ热量同时生成3.6 g液态水则原混合气体中H和CO的物质的量之比为(　　)已知下列热化学方程式：(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO(g) ΔH1＝－26.7 kJ·mol－1(s)＋CO(g)===2Fe(s)＋CO(g) ΔH2＝－50.75 kJ·mol－1(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO(g) ΔH3＝－36.5 kJ·mol－1则反应FeO(s)＋CO(g)===Fe(s)＋CO(g)的焓变为(　　) A．＋7.28 kJ·mol－1－7.28 kJ·mol－1＋43.68 kJ·mol－1－43.68 kJ·mol－1已知反应：①101 kPa时(s)＋O(g)===2CO(g)　Δ＝－221 kJ/mol；②稀溶液中＋(aq)＋OH－(aq===H2O(l)　Δ＝－57.3 kJ/mol。下列结论正确的是(　　)稀硫酸与稀NaOH溶液的中和热为57.3 kJ/mol的反应热为221 kJ/mol稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水放出57.3 kJ热量在g碳不完全燃烧所得气体中占体积且C(s)＋(g)===CO(g)　Δ＝－110.5 kJ·mol－1；CO(g)＋(g)===CO2(g)　Δ＝－283 kJ·mol－1。与这些碳完全燃烧相比损失的热量是(　　)3 kJ D．566 kJ用50 mL 0.50 mL·L－1盐酸和50 mL 0.55 mol·L－1溶液反应实验中测得起始温度为20.1 ℃终止温度为23.4 ℃反应后溶液的比热容为4.18 J/(g·℃)盐酸和NaOH溶液的密度都近似认为是1 g·cm－3则中和反应生成1 mol水时放热(　　)　　B．391 kJ用CH催化还原NO可以消除氮氧化物的污染。例如：(g)＋4NO(g)===4NO(g)＋CO(g)＋2H(g)　Δ＝－574 kJ/mol(g)＋4NO(g)===2N(g)＋CO(g)＋2H(g) ΔH＝－1 160 kJ/mol下列说法不正确的是(　　)若用标准状况下4.48 L CH还原NO生成N2和水蒸气放出的热量为173.4 kJ由反应①可推知：CH(g)＋4NO(g)===4NO(g)＋CO(g)＋2H(l)　Δ－574 kJ/mol反应①②转移的电子数相同反应②中当4.48 L CH反应完全时转移的电子总数为1.60 mol 在测定中和热的实验中下列说法正确的是(　　)使用环形玻璃搅拌棒是为了加大反应速率减小实验误差为了准确测定反应混合溶液的温度实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触用0.5 mol·L－1溶液分别与0.5 mol·L1的盐酸、醋酸溶液反应如所取的溶液体积相等则测得的中和热数值相同在测定中和热实验中需要使用的仪器有：天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 下列说法中正确的是(　　)在相同条B．由“C(s石墨)===C(s金刚石)　Δ＝＋1.9 kJ·mol－1可知金刚石比石墨稳定在稀溶液中：H＋(aq)