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第一章 化学平衡 一、选择题（30分） 1. 反应: 的。若在25℃时将3 mol H2，4 mol Br2和5 mol HBr 放在10 dm3 烧瓶中，则（ ） (A) 反应将向生成更多的HBr方向进行； (B) 反应向消耗H2的方向进行 (C) 反应已经达到平衡； (D) 反应向生成更多Br2 的方向进行 2. 已知在一定温度下： 则的为（ ） (A) 0.058 (B) 21 (C) 8.2 ? 10-4 (D) 0.71 3．在容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应： 达到平衡，此时对有关物质的分压判断正确的是： （A），（B），（C）， 4．298K，H2O（l）=H2O(g)达到平衡时，体系的水蒸气压为3.13KPa，则标准平衡常数为 （A）100 （B）3.13×10-2 （C）3.13 （D）1。 5．下列反应中，的值小于值的是 (A) ； （B）； (C) ； （D）。 6．一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的和的关系是： （A）； （B）； （C）； （D）。 在恒压下进行时，若向体系引入氩气，则氨 的产率 （A）减小； （B）增大； （C）不变； （D）无法判断。 8．下列反应中，的值小于值的是： （A）; （B）; （C）; （D） 9．某化合物A的水合晶体A·3H2O脱水反应过程： 为使A·2H2O晶体保持稳定（不发生潮解或风化），则容器中水蒸气压与平衡常数的关系应满足： （A） ； （B） （C） ； （D） 10．某温度下，反应的平衡常数=50；在同一温度下，反应的值应为： （A）2500；（B）100；（C）4×10-4；（D）2×10-2。 已知 则平衡常数K1，K2，K3的关系是 （A）；（B）； （C）；（D） 在850℃时，CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)的反应的K＝0.50，下列情况不能达到平衡的是 (A)有CaO和CO2（PCO2＝100KPa） (B)有CaCO3和CaO (C)有CaO和CO2（PCO2＝10KPa） (D)有CaCO3和CO2（P（CO2）＝10KPa） ．对于可逆反应，其正反应和逆反应的平衡常数之间的关系为： （A）相等； （B）二者之和等于1； （C）二者之积为1； （D）二者正负号相反。 ．一定温度下，反应2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)的和的关系是： （A）； （B）； （C）； （D）。 ．20℃时，达到平衡时，若体系的氨蒸气压为8.57×105Pa，则其 的数值为：（） （A）8.57×105；（B）8.57； （C）8.75； （D）0.118。 16. 那么的平衡常数 = __5.56×10-10__________。 17. 反应:，，升高温度和增大压力都使平衡逆向移动，则正反应是__放_____ 热反应，Kc的表达式是_____[D]2_/[B]_______。 18. 已知823 K时反应: 则反应: ___0.14____________ 。 19．反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)达平衡时，缩小反应容器体积，NO的转化率 升高 ，平衡常数 不变 ； 恒容通入H2，H2的分压会 增大 ，NO的转化率 增大 ；恒容通入He气，NO的转化率 不变 ；恒压冲入He气，NO的转化率 减少 。 三、计算题 （30分） 20．反应CO2（g）+H2(g) CO(g)+H2O(g) 在1123K下达平衡=1。若平衡时有60％的H2变成H2O，问起始时H2和CO2应以怎样的体积比混合？达平衡时，系统的压力如何变化？ 20. 解： (1) 设起始状态CO2和H2的物质的量分别x、y。 CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) n起始/mol x y 0 0 n平衡/mol x-0.6y y-0.6y 0.6y 0.6y 因为,又△n=0，所以 故 解得x:y=3:2 因混合气体分体积比等于物质量比。 即V(C