第一章第二节原子结构与元素性质导学案.docVIP

原子结构与元素的性质 第一课时 【课前预习】 1. 元素周期表中的周期是指 ；元素周期表中的族是指 2. ，叫做元素周期律，在化学（必修2）中元素周期律主要体现在 、 、 、 等的周期性变化。 【复习】 什么是元素周期律？ 元素的性质包括哪些方面？ 元素性质周期性变化的根本原因是什么？ 【课前练习】 写出锂、钠、钾、铷、铯基态原子的简化电子排布式和氦、氖、氩、氪、氙的简化电子排布式。 【学习过程】一、原子结构与周期表 【思考】元素在周期表中排布在哪个横行，由什么决定？什么叫外围电子排布？什么叫价电子层？什么叫价电子？元素在周期表中排在哪个列由什么决定？ 阅读分析周期表着重看元素原子的外围电子排布及价电子总数与族序数的联系。 【总结】元素在周期表中的位置由 决定：原子核外电子层数决定元素所在的 ，原子的价电子总数决定元素所在的 。 【分析探索】每个纵列的价电子层的电子总数是否相等?按电子排布，可把周期表里的元素划分成 个区，除 区外，区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级的符号。s区、d区和p区分别有几个纵列?为什么s区、d区和ds区的元素都是金属? 元素周期表可分为哪些族?为什么副族元素又称为过渡元素？各区元素的价电子层结构特征是什么？ 【基础要点】分析图1-16 s区 p 区 d 区 ds 区 f 区 分区原则 纵列数 是否都是金属 区全是金属元素，非金属元素主要集中 区。主族主要含 区，副族主要含 区，过渡元素主要含 区。 【思考】周期表上的外围电子排布称为“价电子层”，这是由于这些能级上的电子数可在化学反应中发生变化。元素周期表的每个纵列上是否电子总数相同？ 【归纳】S区元素价电子特征排布为 ，价电子数等于族序数。ｄ区元素价电子排布特征为 ；价电子总数等于副族序数；ds区元素特征电子排布为 ，价电子总数等于所在的列序数；p区元素特征电子排布为 ；价电子总数等于主族序数。 原子结构与元素在周期表中的位置是有一定的关系的。 1. 原子核外电子总数决定所在周期数 周期数= （钯除外）46Pd [Kr]4d10,最大能层数是4，但是在第五周期。 外围电子总数决定排在哪一族 如：29Cu 3d104s1 ，10+1=11尾数是1所以，是IB。 元素周期表是元素原子结构以及递变规律的具体体现。 【当堂检测】 1．外围电子构型为4f75d16s2元素在周期表中的位置是 (? ? )A? 四周期B族B? 五周期B族C? 六周期B族D? 六周期B族18的八种连号元素，它们单质的熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示。图中X元素应属（ ） A ⅢA族 B ⅣA族 C ⅤA族 D ⅥA族 3．某周期A族元素的原子序数为x，则同周期的族元素的原子序数是( ) A 只有x+1B 可能是x+8或x+18 C 可能是x+2D 可能是x+1或x+11或x+25 下列各组元素性质递变情况错误的是( ) A Li、Be、B原子最外层电子数依次增多 B P、S、Cl元素最高正化合价依次升高 C N、O、F原子半径依次增大 D Na、K、Rb的金属性依次增强 镭是元素周期表中第七周期的A族元素。下面关于镭的性质的描述中不正确的是( ) A 在化合物中呈+2价B.单质使水分解.放出氢气 C 氢氧化物呈两性D. 碳酸盐难溶于水, 最后的电子填在 上, 包括 , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;2) p区:, 最后的电子填在 上, 包括 族元素, 为非金属和少数金属;3) d区: , 最后的电子填在 上, 包括