第七章第三节知能演练高分跨栏.docVIP

1．在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g)3B(g)＋C(g)　ΔH0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是(　　) A．达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化 B．若向密闭体系内再加入3 mol B、2 mol C，达平衡时C的百分含量与原平衡相同 C．达到平衡过程中反应释放出的热量不发生变化 D．升高温度A的转化率大于30% 解析：选A。选项A，虽然容器体积可变，但反应是一个气体总物质的量不变的反应，所以达到平衡时气体的总物质的量不变，由于气体的体积、质量也没有变化，所以密度也不变。选项B，达到平衡时C的百分含量不相同。选项C，反应释放出的热量随反应的进行而增大。选项D，升高温度平衡向逆反应方向移动，A的转化率小于30%。 2．(2013·黄山高三模拟)将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下发应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH0并达到平衡。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　) 选项 改变条件 新平衡与原平衡比较 A 升高温度 X的转化率变小 B 增大压强(减小体积) X的浓度变小 C 充入一定量Y Y的转化率增大 D 使用适当催化剂 X的体积分数变小 解析：选A。升高温度，平衡向吸热反应方向移动，即逆向移动，X的转化率将变小，A项正确；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率将降低，故C项错误；催化剂只能改变反应速率，不影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。 3．(2013·江南十校联考)某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如图变化规律(图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量)： 根据以上规律判断，下列结论正确的是(　　) A．反应Ⅰ：ΔH0，p2p1 B．反应Ⅱ：ΔH0，T1T2 C．反应Ⅲ：ΔH0，T2T1或ΔH0，T2T1 D．反应Ⅳ：ΔH0，T2T1 解析：选C。反应Ⅰ中温度降低，A的平衡转化率升高，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH0，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率升高，故p2p1，A错；反应Ⅱ中T1先达平衡，说明T1T2，温度降低，n(C)增大，说明平衡向正反应方向移动，故正反应是放热反应，ΔH0，B错；反应Ⅳ中，若T2T1，则温度升高，A的平衡转化率增大，说明平衡向正反方向移动，故正反应是吸热反应，ΔH0，D错。 4．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　) A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO) C．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大 D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低 解析：选D。A项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9 kJ，不正确；B项，反应速率之比等于反应方程式中各物质的化学计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v正(O2)＝v逆(NO)，故不正确；C项，减小压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，不正确；D项，正反应是放热反应，升温，化学平衡逆向移动，NO含量降低，正确。 5．已知在一定条件下2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1。向一密闭容器中加入2 mol SO2和1 mol O2，达平衡时SO2的转化率为90%，放出的热量为Q1；向另一相同容器中加入2 mol SO3，在相同条件下，达平衡时吸收的热量为Q2，则下列关系中正确的是(　　) A．Q＞Q1＞Q2　　　　　　B．Q1＞Q2＞Q C．Q1＞Q＞Q2 D．Q1＝Q2＞Q 解析：选A。两平衡等效。 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ·mol－1 起始：2 mol　 1 mol　　　0 变化：1.8 mol 0.9 mol　1.8 mol 平衡：0.2 mol 0.1 mol　1.8 mol Q1＝0.9Q 2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋Q kJ·mol－1 起始：2 mol 0 0 平衡：1.8 mol 0.2 mol 0.1 mol 变化：0.2 mol 0.2 mol 0.1 mol 所以Q2＝0.1Q，所以Q＞Q1＞Q2。 6．(2013·湖北三校联考)如图是温度和压强对反应X＋Y2Z影响的示意图。图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正