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第七节 电解和电镀 第3课时 　　一、知识点 　　1、电解的有关计算：①电荷守恒；②电子得失守恒；③电荷平衡。 　　2、电解规律和电解方程式书写。 　　 　　、、等溶液其电解方程式均为 　　电极反应阴极 　　阳极 　　2、电解无氧酸溶液及不活泼金属的无氧酸盐（HF除外）溶液时实际上是电解质溶液被电解，如：电解或HCl. 　　 　　3、电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，阴极放电，阴极区附近先呈碱性，阳极有非金属离子放电如NaCl 。KCl 等。 　　电解方程式： 　　 　　电极反应阳极阴极 　　4、电解不活泼金属的含氧酸时，在阴极金属折出，阳极有氧气产生，同时阳极区酸性增强，如电解 　　电解方程式： 　　 　　例、电解1L 4mol的 溶液时，所用电极均为惰性电极材料，在电路中通过0.5mol电子后，发现电极接反了，纠正后又通过1mol电子，求溶液中、、的物质的量浓度？ 　　（设电解前后溶液体积不变） 　　解 　　设生成铜为x mol 　　 x=0.25mol 　　 2mol　4mol　　　　应为0.25mol 　　　　　　　x　　0.5mol 　　 　　 　　 　　答[略] 　　电解时所用的电极材料对电极反应的影响 电极材料有两类：一类是惰性电极，它只起导电作用，而不参与电极反应，如石墨、铂是常用的惰性电极；另一类是活性电极，它作为阳极时，除起导电作用外，还参与电极反应，失电子成金属离子而溶解。除铂、金外、大部分金属可作为活性电极。电镀、电解精炼时常用活性电极做阳极。 　　电极反应规律 在阳极的电极反应——在阳极可能发生反应的微粒是酸根离子、简单阴离子、、金属（活性电极），其先后顺序是： 　　金属阳极（活性电极）其先后顺序是： 　　 　　若为惰性电极，则是简单阴离子如、—、、等失电子，如 　　 　　若为惰性电极，某些复杂离子如、等与共存，则复杂离子不反应，而是失电子，即 　　 　　阴极的电极反应（在阴极发生的反应），是金属离子或得电子。 　　（4）用惰性电极进行溶液中电解举例 　　含氧酸，可溶性碱，活泼金属与含氧酸根组成的盐溶液的电解，实际上是电解水。如电解、、溶液时，其电解方程式均为： 　　电极反应：阴极： 　　阳极： 　　电解无氧酸溶液及不活泼金属的无氧酸盐（HF除外）溶液时，实际上是溶质被电解。如电解盐酸或溶液时电解方程式 　　 　　电解活泼金属的无氧酸盐溶液时，阴极放电，阴极区附近呈碱性，阳极有非金属离子放电。如电解食盐水的电解方程式： 　　 　　电解不活泼金属的含氧酸盐时，在阴极有金属析出，阳极有氧气产生，同时阴极区酸性增强。如电解溶液的电解方程式： 　　 　　 　　二、例题剖析 　　[例1]用两支惰性电极插入500mL溶液中，通电电解，当电解液的pH值由6.0变为3.0时（设电解时阴极上无放出，电解液的体积不变），则电极上析出银的质量是（ ） 　　A、27mg B、54mg C、108mg D、216mg 　　[解析]电解的总方程式为，电解质溶液的pH值因电解而由6变为主要为的3，说明， 　　故 　　答：选（B） 　　[例2]用两块铂金属片插入100g19%的溶液中进行电解，通电一段时间后，在阳极析出了0.16g物质量，溶液的质量分数是（ ） 　　A、8.47% B、8.36% C、8.73% D、9.02% 　　答：选（A） 　　 [例3]用惰性电极电解和混合溶液（浓度均为，当阴极析出0.48gCu时，在标准状况下可得到气体体积约为__________ 。 　　解析 用惰性电极电解和的混合溶液，阴极析出Cu 。阳极先是析出，然后若还有电子转移则其阳极反应应为：。析出0.48g铜转移的电子数应为 　　 　　 　　 　　 　　 　　 　　=0.14L 　　.14L。