第三单元_物质构成的奥秘(新教案).docVIP

第三单元 物质构成的奥秘 课题1 分子和原子 学习目标： 1．认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的。 2．认识分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子。 3．培养思维、想象分析、推理的能力。 重点：? 1．物理变化、化学变化的主要区别。??2．分子、原子的概念及主要区别。????3．用分子、原子观点解释日常生活中某些物质的变化。讨论：在物理变化和化学变化过程中，分子发生了怎样的变化？????物理变化时，分子不变，只是分子间的间隔发生了变化，而在化学变化中分子发生了变化，变成更小的粒 ⑵原子的概念 分子、原子的相似,相异及相互关系: 分子 备注 概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？ 相 似 性 小，轻，有间隔。 同种原子性质相同； 不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同； 不同种分子性质不同； 相 异 性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。 相 互 关 系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。 无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？ 小结：1、物理变化：分子本身没变 2、化学变化：分子本身变了 3、分子的定义，4、原子的定义 作业P51-52 课题 2 原子的构成P53 目的要求： 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的。 2．初步掌握相对原子质量的概念，并学会查找相对原子质量。 3．了解世界的物质性和物质的可分性，进行辩证唯物主义教育。 重点：原子的构成、相对原子质量。 难点：原子的构成、相对原子质量。 教学过程： 一、原子的构成 （一）阅读P53讨论后回答。 ⑴用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？⑵原子是一个实心球体吗？相对于原子来说，原子核所占空间有多大？ ⑶原了核带电吗？电子带电吗？整个原子显电性吗？为什么？ ⑷原子核还能再分吗？如果能再分，它又是由什么粒子构成的呢？这些粒子有区别吗？ ⑸不同类的原了内部在组成上有什么不同？从表3--1中的数据，能发现有什么规律？ 学生阅读、思考、讨论，都是巡视辅导答疑，并安排适当时间板书再提出以下问题检查自学效果。 提问：⑴原子是由哪几种粒子构成的？它们是怎样构成原子的？ ⑵为什么整个原子不显电性？ 小结并板书： 质子：1个质子带1个单位正电荷 原子核(＋) 中子： 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷 ⑶在原子中:核电荷数=核内质子数=核外电子数 几种原子的构成： 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电核数 相对原子质量 氢 1 0 碳 6 6 氧 8 8 钠 12 11 氯 18 17 原子的构成??? 1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。??? 思考：原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？????原子是由居于原子中心带正电的原子核和核外带负电的电子构成，原子核又是由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电；原子核所带正电荷（核电荷数）和核外电子所带负电荷相等，但电性相反，所以整个原子不显电性。图1-18号元素的原子结构示意图SO42-、OH-、NH4+离子符号是用来表示离子的化学符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 １阅读P56后回答： ⑴原子、质子、中子、电子有没有质量？一个原子的质量是多少？ ⑵什么是相对原子质量？它是怎样确定的？它有单位吗？ ⑶原子中各粒子之间在质量上是什么关系？由此， 你能总结出相对原子质量的近似计算公式吗？ ２、学生阅读、思考、讨论、教师答疑后再提出以下问题检查自学效果： ⑴为什么说原子的质量主要集中在原子核上？ ⑵磷的相对原子质量是31，原子核内有15个质子，试推算磷原子的核内中子数和核外电子数。 利用P53表3-1、表3-2学会寻找关系（必要时点拨），例如： ①原子中质子数=电子数 ②核内质子数就是核电荷数。 ③质子数和中子数不一