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第三单元 化学平衡移动 【学习目标】1.知道化学平衡移动的概念 2.通过活动探究掌握条件对化学平衡的影响，并提高归纳思维能力 3.理解化学平衡移动原理，并能练习实际，分析讨论合成氨工艺条件的选择 4.能用图像解释有关化学平衡问题 【知识回顾】 ⒈影响化学反应速率的因素①内因 ②外界条件 2.化学平衡状态 化学平衡的移动：改变外界条件，原平衡被破坏、新平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。 v正＝v逆 化学反应处于平衡状态 v正＞v逆 平衡向 方向移动 v正＜v逆 平衡向 方向移动 一、化学平衡移动 1.浓度对平衡的影响 【活动与探究】P53 橙色 黄色 实验现象 实验结论 实验1 ? 实验2 ? 在其它条件不变的情况下： ①增大 的浓度或 生成物的浓度，平衡向正反应方向移动； ②减小 的浓度或 生成物的浓度，平衡向逆反应方向移动； 【课堂练习1】完成表格，并作出v—t图 条件改变 改变时刻 速率大小 移动方向 V正 V逆 V正 V逆 ① 增大c反 ② 减小c反 ③ 增大c产 ④ 减小c产 【练习1】在新制的氯水中存在平衡:Cl2 + H2O HCl + HClO；若向氯水中投入少量CaCO3粉末，则………………………（ ） A.平衡不移动。 B.平衡移动，且HClO浓度减小 C.平衡向正反应方向移动， Cl2的转化率增大 D.平衡移动，且HClO浓度增大 【练习2】可逆反应CO2(g)+C(s) 2CO(g)在体积固定的密闭容器中达平衡后： ①增加CO2，平衡 移动，Ｃ(CO) 。 ②增加碳，平衡 移动, C(CO) 2.压强变化对化学平衡的影响 若将有气体参加的可逆反应简单表示成 aA(g) bB(g) 则平衡常数可表示为：K＝ 为什么压强变化会影响化学平衡？请用平衡常数K来解释。（对物质浓度的影响） 反应2NO2(g)? N2O4(g)的平衡常数K= 增大压强时刻，各组分浓度 ，此时的各组分浓度代入常数表达式中所得K’ K，因此平衡向 方向移动；若减小压强，则各组分浓度 ，则K’ K， 因此平衡向 方向移动； 【结论】对于有气体参加或生成的反应：aA(g) bB(g （1）若a≠b 增大压强，平衡往气体分子数 的方向移动 ；减小压强，平衡往气体分子数 的方向移动。（2）若 a＝b 压强改变，平衡 发生移动 【课堂练习2】①已知aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)且a+b﹥c+d，若反应达到平衡后增大体系压强，则此时v正 ，v逆 ，而平衡将向 方向移动，说明压强增大时刻，v,正 v,逆，请画出对应的v—t图；②若减压，则此时v—t图？ 【课后巩固练习】 1．下列反应在容器中建立化学平衡：SO2+ NO2(g) NO(g) + SO3(g)，若在容器中通入一定量的O2，此时反应将会发生的变化是A．平衡向正反应方向移动 　　　B．平衡将向逆反应方向移动 C．平衡不发生移动 D．不使平衡移动，但容器内压强增大 2．某酸碱指示剂在溶液中存在下列平衡：HIn(溶液) (红色) H＋(溶液)＋Inˉ(溶液) (黄色) 在下列哪种溶液中,指示剂显红色 A．NaCl 　　　　B．Ca(OH) 2 　　　C．SO2 　　　　　D．NaOH 3．甲、乙两个容器内都进行A→B的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少2molA，则甲容器内的反