第三章金属及其化合物杨1.docVIP

《金属及其化合物》复习学案 1．金属原子的最外层电子排布特点 (金属原子最外层电子数较少。易失去最外层电子。) 2．在物理性质上金属有哪些共性？（常温下除汞外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性。） 3．金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应-常温：4Na + O2 == 2Na2O加热 ②铝与氧气反应：通常与氧气易反应，生成致密的氧化物起保护作用 4Al + 3O2 == 2Al2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜，熔化的液态铝并也不滴落。 ③铁与氧气反应：3Fe + 2O2 Fe3O4(Fe2O3·FeO) （2）金属与水的反应①钠与水反应: ；实验现象：钠浮在水面 上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失，在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。 ②铝与水反应：加热时微弱反应 ③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + 4H2O(g) Fe3O4 + 4H2↑。 （4）某些金属与碱反应：和强碱溶液反应：2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑。 4.金属的氧化物 (1) 氧化钠和过氧化钠 名称 氧化钠 过氧化钠 化学式与化合价 颜色状态 白色固体 淡黄色固体（粉末） 与H2O反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑ 与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 与酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+O2↑+2H2O 生成条件 钠与O2常温下反应：4Na+O2＝2Na2O 用途 供氧剂、氧化剂、漂白剂 (2)氧化铝：典型的两性氧化物（1）耐火材料(Al2O3熔点高)（2）冶炼金属铝 2Al2O3 4Al + 3O2↑。宝石的主要成分是氧化铝 两性氧化物：既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。 Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O ,Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O ，Al2O3 + 2OH－= 2AlO2－+ H2O 特性：Al（OH）3是两性氢氧化物；Fe（OH）2 易被氧化。 氢氧化铝（Al(OH)3）：白色难溶于水的胶状沉淀，是两性氢氧化物。热易分解 两性氢氧化物：既能与强酸又能与强碱反应生成盐和水的氢氧化物。 Al(OH)3 + 3HCl == AlCl3 + 3H2O, Al(OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2H2O． 2Al(OH)3 Al2O3 +3 H2O Al(OH)3的制备：在氯化铝溶液中加足量氨水。AlCl3 + 3NH3·H2O == Al(OH)3↓+ 3NH4Cl 。 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液，现象是先有沉淀，后溶解。反应式： 先Al3+ + 3OH- == Al(OH)3↓, 后Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O。6（2）明矾：化学式KAl(SO4)2·12H2O（十二水合硫酸铝钾），无色晶体，易溶于水。 明矾净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 铁盐和亚铁盐 Fe2+与Fe3+离子的检验； 溶液是浅绿色 与KSCN溶液作用不显红色，再滴氯水则变红 加NaOH溶液现象：白色沉淀 ( 灰绿色 ( 红褐色 (1) 与无色KSCN溶液作用显红色 (2) 溶液显黄色或棕黄色 (3) 加入NaOH溶液产生红褐色沉淀 7、金属知识网络（写出各步反应的化学方程式） 1.钠跟水反应时的现象，与钠的下列性质无关的是(????? ) A．钠的熔点低??? B．钠的密度小 C．钠的硬度小??? D．有强还原性.下列钠的化合物在自然界中不存在的是(????? )A．氧化物??? B．硫酸盐 C．氯化物??? D．碳酸盐．( ) A． B． C．D． 4．下列说法正确的是 A．地壳中含量最多的元素是铝元素 B．在自然界中钠以化合态存在 C．铁在自然界中主要以单质形式存在 D．镁是金属元素，其单质在空气不能燃烧 5．下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是 A．它们相差一个电子层 B．它们的化学性质相似 C．钠原子，钠离子均为同一元素 D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色 6.决定金属性强弱的是(?????