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第三节 原电池学案 一、学习目标：体验化学能与电能相互转化的过程 二、学习重点：初步认识原电池概念、原理、组成及应用。 三、学习难点：通过对原电池实验的研究，从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质，以及这种转化的综合利用价值。 四、学习过程 【温习旧知】 1、原电池是 的装置。原电池反应的本质是 反应。 2、如右图所示，组成的原电池： （1）当电解质溶液为稀H2SO4时： Zn电极是 （填“正”或“负”）极，其电极反应为 ，该反应是 （填“氧化”或“还原”，下同）反应； Cu电极是 极，其电极反应为 ,该反应是 反应。 （2）当电解质溶液为CuSO4溶液时： Zn电极是 极，其电极反应为 ，该反应是 反应；Cu电极是 极，其 电极反应为 ,该反应 反应. 3、原 电 池 原 理 ： 填写图中的空白 【学习新知】 一、对锌铜原电池工作原理的进一步探究 【思考与交流】上图是我们在必修2中学习过的将锌片和铜片置于稀硫酸的原电池，如果用它做电源，不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱，因此不适合实际应用。这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？ 原因： 改进措施： 【自学指导一】观察实验，说出实验现象。 【思考与交流】改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？[附：盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花堵住管口即可] 产生持续、稳定的电流的原因 盐桥的作用 请同学们思考： 上述原电池装置是将什么反应的化学能转换成电能的？ ；指出电池的正负极，并分别写出其中负极和正极的电极反应式以及该电池的总反应方程式。 负极（ 片）： ； 正极（ 片）； ； 电池反应（总化学方程式）： ； 二、由两个半电池组成原电池的工作原理 （1）把氧化反应和还原反应分开在不同区域进行，再以适当方式连接，可以获得电流。 ①在这类电池中，用 较强的物质作为负极，负极向外电路提供电子；用 较弱的物质作为正极，正极从外电路得到电子。 ②在原电池的内部，两极浸在电解质溶液中，并通过阴阳离子的定向运动而形成内电路。 练习：锌铜原电池产生电流时，阳离子（