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第三节化学能转化为电能 第一课时 原电池的工作原理　　 一、原电池原理 ⑵电解质溶液： ⑶闭合回路： 3、原电池的工作原理： 电极反应（以铜锌原电池为例） 　电极反应： ， 原电池反应： （2）练习题下列可构成原电池的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　（ 　　 ） 1．下列关于原电池的叙述正确的是 （ 　　 ） A．构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B．原电池是将化学能转变为电能的装置 C．原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原 D．原电池放电时，电流的方向是从负极到正极2．写出下列原电池装置中的电极反应和电池反应。 ① 负极 正极 ② 负极 正极 3.（2002广东10）在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应2Fe3++Fe == 3Fe2+，不能实现该反应的原电池组成是（ ） A、正极为铜，负极为铁，电解质溶液为FeCl3溶液 B、正极为碳，负极为铁，电解质溶液为Fe(NO3)3溶液 C、正极为铁，负极为锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 D、正极为银，负极为铁，电解质溶液为CuSO4溶液 [巩固提高] 1． 下列说法中正确的是（ ）。 A. 原电池是把电能转化为化学能的装置B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应 C. 原电池两极均发生氧化反应D. 原电池中的阳离子向正极移动 2. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。 A.X是负极，电解质溶液为CuSO4溶液B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 C.X是正极，电解质溶液为CuSO4溶液D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4溶液 3. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来浸入电解质溶液中，B为正极，将A、D分别投入等浓度的盐酸中，D比A 反应剧烈，将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化，若将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此判断这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）。 A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C 4. 可用Zn + Br2 == ZnBr2 设计成蓄电池，其中负极反应是( )。 A．Zn→ Zn2+＋2e- B．Br2 + 2e-→ 2Br- C．2Br-→ Br2＋2e- D．Zn2+ + 2e-→ Zn5．选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应： 2FeCl3 + Cu == 2 FeCl2 + CuCl2 画出装置图（标明电极材料和电解质溶液）（2）写出电极反应式。碱性锌锰干电池Zn + 2OH- - 2e- ==== Zn(OH)2 正极： MnO2 2MnO2+2H2O+2e-====2MnOOH+2OH- 总反应式： 2. 二次电池（可充电电池） 铅蓄电池 为典型的可充电电池，其电极反应分为放电和充电两个过程 （1）正负极材料 正极：PbO2 负极：Pb 电解质：H2SO4溶液 （2）放电过程 负极： 氧化反应 正极： 还原反应 放电过程总反应： 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程 （3）充电过程 阴极：PbSO4 (s) +2e- ====Pb(s) + SO42-(aq)还原反应 接电源负极 阳极： 2PbSO4 (s)+2H2O -2e- ==== PbO2(s) + 4H++ 2SO42-(aq)接电源正极 氧化反应 充电过程总反应：2PbSO4(s)+2H2O(l)====Pb(s)+PbO2(