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第三节 镁和铝的化合物专项训练 【例题精选】： 例1：下列物质能否在自然界中大量稳定存在 A．Mg B．Mg(OH)2 C．MgCl2 D．KAlO2 分析：物质能否在自然界中稳定存在，主要取决于该物质的化学性质，即是否与水、O2、CO2等物质反应。镁是活泼金属，易被O2氧化，再进一步转化成其它物质，因此金属镁不能大量存在。Mg(OH)2是碱易与CO2反应而不能大量存在。MgCl2不与O2、H2O、CO2等物质反应，可以大量存在，主要存在于海水中，KAlO2易与H2O、CO2反应，不能大量存在。 答案：C 例2：在强碱性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是 A． B． C． D． 分析：此题是离子共存问题，题意是在强碱性溶液中，大量共存，溶液为无色。因此我们在考虑问题时，不仅要注意离子能否存在于碱性环境中，离子间能否发生氧化还原反应，能否发生复分解反应，还要考虑溶液是否无色。如在C选项中，是紫色，不符合题意。A选项中遇碱都发生反应，生成Al(OH)3和NH3，因此不能共存。遇碱发生如下反应，，也不能在碱性条件下共存。 答案：B 例3：实验室中有一包铝土矿，怎样除去其中的氧化铁和石英等杂质而得到纯净的氧化铝？写出实验的简要过程和化学方程式。 分析：根据石英不溶于酸而氧化铝、氧化铁均溶于酸的性质差别，可用酸将氧化铝、氧化铁转化到溶液中，从而除去石英（SiO2），再根据氢氧化铝具有两性而氢氧化铁只有碱性的性质差别，可用过量烧碱溶液分离。由于偏铝酸是比H2CO3还要弱酸，所以可用通入CO2使转化为再加热分解后即得Al2O3。还有一种方法，利用SiO2、Al2O3溶于强碱，而H2SiO3不溶于酸，而加HCl先转化为，HCl过量又转化为Al3+，以后操作与上一过程相同。 答案： 方法一： 方法二： 例4：把1mol/L的AlCl3溶液75mL和2mol/L的NaOH溶液120 mL混合，问得到Al(OH)3多少g？ 分析：因Al(OH)3为两性氢氧化物，所以之间混合计算，不能单单按一段的过量计算来处理，应先算最大沉淀量的用碱量，然后再根据判断进行计算。 设全部沉淀用2mol/L的NaOH x ml生成y mol Al(OH)3 解得 说明NaOH的量比用于沉淀Al3+的最大值还要大。 设，2mol/L的NaOH可溶解z mol Al(OH)3。 解得， ∴Al(OH)3沉淀的量为：0.075－0.015=0.06（mol） ∴Al(OH)3沉淀的质量为：0.06×78=4.68（g） 答案：沉淀的质量为4.68克。 例5：有一透明溶液，可能含有等离子中的一种或几种。现加入Na2O2粉末只有无色无味的气体放出，并同时析出白色沉淀。如加入Na2O2的量与生成白色沉淀的量之间的关系用右图来表示。试推断，原溶液中一定含有 （1） 离子；一定不含有 （2） 离子，可能含有 （3） 离子，为了进一步确定可能含有的离子 ，应增加的实验操作和现象为 （4） 。 分析：向溶液里加入过氧化钠粉末， 会发生Na2O2和H2O的反应，生成NaOH和O2。因题目中没有刺激性气味气体产生，说明原溶液中不含有NH4+离子。又因生成的沉淀没有红褐色或蓝色，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+离子。根据图中曲线的变化，表明随Na2O2的加入（即NaOH的形成），白色沉淀逐渐增多，后来又逐渐减少，最后保持沉淀不变，说明原溶液中一定含有。K+离子可能存在，可通过焰色反应来检验。 答案：（1）； （2）； （3）； （4）用灼烧过的铂丝沾取反应后的溶液，放在酒精灯火焰上灼烧，并通过蓝 色钴玻璃观察。如火焰呈紫色，说明原溶液中一定含有，否则不含。 【专项训练】： 一、选择题： 1、能做耐火材料的是 A．MgO B．SiO2 C．金刚石 D．MgCl2 2、从海水中提取金属镁，涉及不到的化学反应是 A． B． C． D． 3、某强酸性溶液中，可以大量共存的是 A． B． C． D． 4、下列各化学反应的离子方程式中，有错误的是 A．氢氧化铝与盐酸反应： B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液： C．碘化钾溶液中滴入溴水： D．氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液： 5、以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是 A．将氧化铝溶于水。 B．将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水。 C．将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液。 D．将氧化铝溶于氢氧化钠溶液中，之后滴加盐酸。 6、500mL 0.1mol/L的NaCl溶液与100mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl－离子浓度之比为 A．5∶1 B．5∶3 C．1