第二单元基本理论-----化学反应速率与化学平衡(下).docVIP

进入虚拟课堂 高三化学同步辅导教材（第11讲） 一、本周教学进度及主要内容： 第二单元 基本理论-----化学反应速率与化学平衡 (下) 本讲主要教学内容 1. 了解化学平衡移动的概念 2．理解影响化学平衡的因素 3．掌握勒沙特列原理及其应用 4. 理解工业合成氨适宜条件的选择二、学习指导 化学平衡移动 1．从正、逆反应速度是否相等分析： 一定条件 改变条件 新条件一定 v正＝v逆≠0 v(正≠v(逆 v((正＝v((逆≠0 平衡状态I 平衡破坏 平衡状态Ⅱ 平 衡 移 动 方向 取决于v(正与v(逆的相对大小 若v(正＞v(逆, 则正移 若v(正＜v(逆, 则逆移 若v(正＝v(逆, 则不移 化学平衡状态是指在一定条件下正反应速率与逆反应速率相等的动态平衡状态。这种平衡是相对的，改变反应的某些条件，可以使正、逆反应发生不同程度的改变（也可能只改变正、逆反应速率的一种速率），原平衡状态被破坏，一定时间后，在新的条件下又建立新的平衡状态，这一过程就是化学平衡的移动。 2．从浓度商和平衡常数分析： 对于一个一般的可逆反应：aA + bB ==== cC + dD，在平衡状态时，平衡常数K=，浓度商Q与K具有相同的表达式，但其浓度（或压力）不像K那样特指平衡态。 当Q = K时，反应处于平衡状态； 当Q K时，反应向着正方向进行； 当Q K时，反应向着逆方向进行。 同样，欲破坏化学平衡状态，必须使Q ≠ K， （二）. 影响化学平衡的因素 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)＋Q（放热），△ng＝p＋q－(m＋n) 产生的影响 条件的改变 浓 度 C(反应物）增大 C(反应物)减小 C(生成物)增大 C(生成物)减小 v(正突增后减，v(逆渐增，v(正＞v(逆 v(正突减后增，v(逆渐减，v(逆＞v(正 v(逆突增后减，v(正渐增，v(逆＞v(正 v(逆突减后增，v(正渐减，v(正＞v(逆 正移 逆移 逆移 正移 压 强 增 大 压 强 ng＜0 v(正＞v(逆 ng＞0 v(正、v(逆均突增 v(正＜v(逆 △ng＝0 v(正＝v(逆 正移 逆移 不移 减 小 压 强 △ng＜0 v(正＜v(逆 △ng＞0 v(正、v(逆均突减 v(正＞v(逆 △ng＝0 v(正＝v(逆 逆移 正移 不移 温 度 升 温 v(正、v(逆均突增 Q＞0, v(正＜v(逆 Q＜0，v(正＞v(逆 逆移 正移 降 温 v(正、v(逆均突减 Q＞0, v(正＞v(逆 Q＜0, v(正＜v(逆 正移 逆移 催 化 剂 正催化剂 负催化剂 v(正、v(逆同等程度增大 v(正、v(逆同等程度减小 不移动 思考：若在气体混和物中充入惰性气体，对化学平衡的移动有无影响？ 解析：应分恒温恒压和恒温恒容两种情况进行讨论. ① 恒温恒压 ： 充入惰性气体，密闭容器的体积体积增大，各组分浓度同等程度降低，其效果相当于减小平衡混和物的压强，因此，平衡向反应气体体积增大方向移动。如对合成氨反应来说，则向逆反应方向移动。图象如下： V’逆 V’正 ② 恒温恒容:充入惰性气体，似乎总压强增大了，但实际上容器体积不变，对平衡混和物各组成浓度不变，即原各气体分压不变，增大的惰性气体的分压与平衡体系无关，所以平衡不发生移动. 图象如下： V正 V正’＝ V逆’ V逆