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第二章化学反应与能量 第一节化学能与热能 第一课时化学键与化学反应中能量变化的关系 【学习目标】 1、能从化学键的角度理解化学反应中能量变化的主要原因 2、能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步发展想象能力。 3、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能源问题中重要作用的认识。 【自主学习】 一、化学键： 二、键能： 三、内能： 四、化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应与化学键的关系：化学反应的实质是 被破坏和 形成 2、当物质发生化学反应时，破坏旧化学键，需要 能量，形成新化学键时，又要 一定的能量。因此，在化学反应中，不仅有 ，而且还伴随着 。 3、化学反应中能量变化的原因：一个确定的化学反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于 的相对大小。 （结合P33图2-1水能、化学能变化对比示意图）分析填空 4、反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应 能量， 反应物的总能量 生成物的总能量，化学反应 能量， 5、放热反应： 的化学反应；吸热反应： 的化学反应。 五、吸热反应和放热反应对比 放热反应 吸热反应 定义 形成原因 反应物具有的总能量 生 成物具有的总能量 反应物具有的总能量 生成 物具有的总能量 与化学键强弱的关系 生成物分子成键时释放出的总能量 反应物分子断键时吸收的总能 生成物分子成键时释放的总能量 反应物分子断键时吸收的总能量 六、两条基本的自然定律： ⑴质量守恒定律： 。 ⑵能量守恒定律： 。 【合作探究】 问题一、1molH2中含有 H－H键，断开1molH－H键要 436kJ的能量; 1molCl2中含有 Cl —Cl键,断开1mol Cl —Cl键要 243kJ的能量;形成1molH —Cl键要 431kJ的能量。 问题二、1molH2和1molCl2反应生成2molHCl时的能量变化过程是怎样的？吸收（或放出）了多少能量？ 问题三、从键能角度和内能角度分别分析化学反应究竟是吸热反应还是放热反应？ 问题四、常见的化学反应，哪些是吸热反应？哪些是放热反应？ 【课堂检测】 1、下列说法正确的是 ( ) A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、任何放热反应在常温条件下一定能发生 C、反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了放热还是吸热 D．吸热反应在一定条件下(如常温，加热等)也能发生 2、下列说法正确的是 （ ） A、物质发生化学反应都伴随着能量的变化 B、伴随能量变化的物质变化都是化学变化 C、在一个确定化学反应关系中，反应物总能量与生成物的总能量一定不同 D、在一个确定化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 3、下列说法正确的是 ( ) A、凡是物质的化学变化都伴随着能量的变化 B、凡是伴随着能量变化的物质都是化学变化 C、凡是吸热反应都需要人为地加热 D、凡是放热反应都不需要人为地加热 第二课时化学能与热能的相互转化 【学习目标】 1、通过实验知道化学反应中能量变化的主要表现形式。 根据事实判断吸热反应、放热反应，能说出中和热的涵义。 教学重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。 教学难点：从本质上（微观结构角度）理解化学反应中能量的变化， 阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤有刺激性气味的气体产生Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O 结 论 能转化为 能储存起来 3、酸碱中和反应 [实验2-3]：阅读教材并根据已有知识设计实验方案和实验步骤 实验 数据 HCl（aq）温度/℃ NaOH（a