第二章化学能与热能导学案.docVIP

班级： 姓名： 科目：化学 备课教师：赵凤海 教务处审核 第二章 第一节 化学能与热能 （1） 【学习目标】 1．知道化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 2．通过生产、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化 3．理解中和热的概念，学会定性和定量的研究化学反应中热量变化的科学方法拓宽学生的科学视野，使学生建立正确的能量观。化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化[基础知识] 一、化学键与化学反应中能量变化的关系(从化学键键能的角度认识（微观角度）) [复习] 1、化学键：___________________________________________。 2、化学反应的本质： 。 *键能：拆开1 mol某键所需的能量叫键能。单位：kJ/mol。 化学键的断裂与形成蕴涵着能量变化，在进行反应时化学键要断裂，吸收能量，反应后形成新化学键要放出能量，反应前反应物能量与反应后生成物能量不相等。 [分析] 2H→H2中能量变化： 1mol H2中含有1molH－H，在250C 101kPa条件下，由H原子形成1molH－H要_______436kJ的能量，而断开1molH－H重新变为H原子要_______436kJ的能量。 [类比分析] CH4→4C+4H（吸收4mol×415kJ/mol=1660kJ） [小结]：化学键的_____________是化学反应中能量变化的主要原因。 化学反应的特点： 1．有新物质生成，新物质和反应物总能量不同。 2．反应中要遵循能量守恒。 3．反应物与生成物的能量差若以热能形式表现即为放热和吸热。如果二者能量比 较接近，则放热和吸热不明显。 [思考与交流]能量的变化通常表现为热量的变化，为什么有的化学反应会放出热量，而有的化学反应却需要吸收热量呢？ 二、从物质所具有的能量角度认识（宏观角度） [结论] 一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的与生成物的的相对大小 常见的吸热反应 三、常见的放热反应和吸热反应 课堂练习： 1．下列说法正确的是(　　)。 A. 吸热反应需要加热才能发生B. 放热反应在常温下就能进行 C. 化学反应就是将化学能转化为热能 D.反应是放热还是吸热跟是否加热没有直接的关系 . 下列说法中正确的是(　　) A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应 C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量 D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更.下图表示吸热反应的是(　　)。 【收获与反思】：（通过本课学习、作业后你有什么收获和存在的问 热能达标练习 1．放热反应一定是（? ） ，下列说法中正确的是 （ ） A．产物H2O所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和O2具有的能量相等 3．在氢气跟氧气的反应中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为A，破坏1mol氧气中的化学键消耗的能量为B，形成1mol水中的化学键释放的能量为C。则下列关系正确的是 ( ) A．A+BC B．A+BC C．2A + B 2C D．2A + B 2C 4．反应 是吸热反应，由此可知 （ ） A．石墨比金刚石更稳定 B．金刚石和石墨可以相互转化 C．金刚石比石墨更稳定 D．金刚石和石墨不能相互转化 5．在相同的条件下，使相同物质的量的下列物质分解，需要消耗能量最多的是: ( ) A．HF B．HCl C．HBr D．HI 6．下列各图中， 附：常见的放热反应和吸热反应 1、常见的放热反应：① 燃烧反应② 爆炸反应③ 绝大多数化合反应 ④ 酸碱中和反应 ⑤金属与酸、盐的置换反应 ⑥活泼金属与水的置换反应 ⑦酯化反应 ⑧部分解反应（KClO3分解反应）