第二章复习(第一二节)).docVIP

第二章复习资料（第一节、第二节）班级 姓名 【知识整理】 一、空气中成分研究 1．空气中的成分：按体积分数来分大约为，氮气78%，氧气21%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体为0.03%。 2．空气中氧气含量测定实验 （1）实验原理：磷（P）＋ 氧气（O2） 五氧化二磷（P2O5） （2）实验现象：点燃红磷，未打开止水夹时，观察到瓶中产生大量的白烟，瓶壁发热；打开止水夹后，烧杯中的水进入瓶中，体积大约占容积的1/5，白烟逐渐消失。 （3）实验结论：空气中氧气大约占体积的1/5。 （4）实验思考： a．该实验为什么不使用碳、硫、铁或者是镁？ 答：碳、硫燃烧会分别生成二氧化碳、二氧化硫气体，该两种气体在水中的溶解性不大，占据了锥形瓶中一部分体积，从而使测得的结果偏小。铁在空气中不能燃烧，无法消耗氧气；镁虽然在空气中能与氧气发生燃烧，并且生成固体氧化镁，但同时金属镁还能在空气中与氮气发生反应，生成氮化镁，使得测得结果偏大。 b.误差分析: 导致实验结果1/5的情况：（1）装置漏气；（2）红磷量不足；（3）装置没有冷却就打开止水夹…… 导致实验结果1/5的情况：(1)燃烧时红磷没有迅速放入集气瓶(2）燃烧时橡皮塞被冲出…… c. 你能从该组实验中获得哪些结论？ 答：氧气在空气中体积大约占1/5； 氮气难溶于水（物理性质）；氮气不能支持燃烧也不能燃烧。（化学性质） 3．空气污染问题 （1）污染来源：工厂的废气，汽车的尾气，矿物燃料的燃烧等 （2）污染分类：粉尘（可吸入悬浮颗粒）和有害气体（二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳等） （3）污染危害：对人体有害，容易患呼吸道疾病；影响植物的光合作用 （4）污染防治：工厂的废气实行先处理后排放；汽车安装尾气净化装置；使用脱硫燃料或开发清洁能源。 （5）空气质量日报（周报）的主要内容有哪些？【“空气污染指数”“首要污染物”“空气质量级别” 可吸入颗粒物、二氧化硫、二氧化氮 排空气法的条件：（1）气体密度大于空气的密度选择向上排空气法，若气体的密度小于空气的密度，则选用向下排空气法（2）不与空气中的成分发生化学反应（3）无毒。 【排空气法的优点：】收集的气体干燥 若气体既能用排水法，又能用排空气法收集时，我们从制得气体的纯度考虑，一般选用排水法收集。 （2）化学性质 氧气的化学性质比较活泼，能与许多物质发生氧化反应。主要体现了氧气的氧化性和助燃性 A．氧气与木炭燃烧 现象：在空气中被点燃，发出红光，放出热量，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体； 在氧气中，剧烈燃烧，发出白光，放出大量的热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：碳（C）＋氧气（O2）二氧化碳（CO2） 注意：我们在做木炭在氧气集气瓶中燃烧实验时，要注意将燃烧匙由上往下慢慢移动，为了使木炭能与氧气充分接触，使反应完全。 B．氧气与铁丝反应 现象：在空气中，铁丝不能被点燃；在氧气中，铁丝剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体。 文字表达式：铁（Fe）＋氧气（O2）四氧化三铁（Fe3O4） 注意： （1）在反应之前，必须在集气瓶底部留有少量的水或者细沙，目的是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底 （2）燃烧之前，将铁丝绕成螺旋状，目的是为了增大接触面积，使空气与铁丝充分接触，容易聚热 （3）将铁丝绕在火柴上的目的是引燃铁丝，使铁丝较快提高温度 （4）当火柴的火焰接近铁丝时，将铁丝慢慢伸入集气瓶，否则木柴燃烧会消耗瓶内大量氧气使实验失败 C．氧气与蜡烛反应 现象：在空气中，蜡烛被点燃产生黄白色火焰，有少量的黑烟产生；在氧气中燃烧，蜡烛剧烈燃烧，并且发白光，在集气瓶壁上出现水珠，没有烟，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。 文字表达式：石蜡＋氧气二氧化碳＋水 结论：可燃物燃烧的现象与氧气的浓度有关，氧气的浓度越大，现象越剧烈。 D. 氧气与硫反应 （1）实验现象：在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，都有刺激性气味气体产生，该气体能使紫红色的高锰酸钾溶液褪色 （2）文字表达式：硫（S）+ 氧气（O2） 二氧化硫（SO2） E．缓慢氧化 物质能与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的呼吸、金属的腐蚀、食物的腐败、肥料的腐熟等。 物质与氧气发生的反应都是氧化反应。 知识联系： A．氧气与镁带的燃烧 现象：剧烈燃烧，放出耀眼的白光，放热，发出白烟，生成一种白色固体 文字表达式：镁（Mg）＋氧气（O2）氧化镁（MgO） 生活应用：照明弹、烟火 注意：（1）先用砂纸将表面的氧化膜去除后在点燃； （2）应该用坩埚钳夹住镁带 （3）实验时，在镁带下方要放有石棉网，防止高温生成物烫坏实验桌 B．氧气与白磷燃烧 现象：放出大量的白烟，生成白色的固体 文字表达式