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第二章 第一节 化学能与热能 一.化学键与化学反应中能量变化的关系 （1）化学反应中能量变化的主要原因是：旧化学键的断裂和新化学键形成。 （2）化学反应中，反应物的化学键断裂时，吸收能量；生成物的化学键形成时，放出能量。 （3）化学反应中，反应物断键吸收的总能量＜生成物成键放出的总能量时，该反应释放能量； 化学反应中，反应物断键吸收的总能量＞生成物成键放出的总能量时，该反应吸收能量。 二.化学能与热能的相互转换 1.放热反应：反应物的总能量＞生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量＜生成物的总能量 能量 反应过程 生成物 吸收热量 生成物总能量 反应物总能量 反应物 能量 反应过程 反应物 生成物 放出热量 反应物总能量 生成物总能量 2.放热反应中，部分化学能转换为热能 （释放能量） 放热反应中，热能转换为部分化学能 （贮存能量） 3.中和热——酸和碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所放出的热量。 三.常见的放热反应和吸热反应 1.常见的放热反应：①所有的燃烧与缓慢氧化。②酸碱中和反应。③金属与酸反应制取氢气。 ④大多数化合反应（特殊：C＋CO22CO是吸热反应）。 2.常见的吸热反应：①以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应如：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)。 ②铵盐和碱的反应如Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O ③大多数分解反应如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。 四.能源的分类： 形成条件利用历史性质 一次能源 常规能源可再生资源水能、风能、生物质能不可再生资源煤、石油、天然气等化石能源新能源可再生资源太阳能、风能、地热能、潮汐能、氢能、沼气不可再生资源核能二次能源（一次能源经过加工、转化得到的能源称为二次能源） 电能（水电、火电、核电）、蒸汽、工业余热、酒精、汽油、焦炭等五、热化学方程式： 1.热化学方程式——表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式 2．书写热化学方程式的注意事项： (1)需注明反应的温度和压强；因反应的温度和压强不同时，其△H不同。 (2)要注明反应物和生成物的状态。 (3)放热反应：△H0，即△H为“-”； (4)吸热反应：△H0，即△H为“+”； (5)热化学方程式各物质前的化学计量数表示物质的量，它可以是整数也可以是分数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H也不同。 【例】常见物质燃烧的热化学方程式： C(s)+ O2(g) = CO2(g)；△H = －393.5 kJ/mol H2(g) +12O2(g) = H2O(l)；△H = －285.8 kJ/mol CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －890.3 kJ/mol C6H12O6(s) + 6O2(g) = 6CO2(g) + 6H2O(l)；△H = －2800 kJ/mol 3．中和热 在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1mol液态H2O时，所表现的反应热。 H+（aq）+ OH－（aq）= H2O（1）；ΔH = －57.3KJ·mol－1 第一节 化学能与热能 针对训练 1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质可能是( )。 A．氯化钠 B．固体硝酸铵 C．生石灰 D．蔗糖 2．下列物质加入水中显著放热的是( )。 A．生石灰 B．固体NaCl C．无水乙醇 D．固体NH4N03 3．对于放热反应，下列说法正确的是( ) A．产物H20所具有的总能量高于反应物H2和O2所具有的总能量 B．反应物H2和O2所具有的总能量高于产物H2O所具有的总能量 C．反应物H2和O2所具有的总能量等于产物H2O所具有的总能量 D．反应物H2和02具有的能量相等 4．关于吸热反应的说法正确的是( )。 A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应 C．使用催化剂的反应是吸热反应 D．C02与CaO化合是放热反应，则CaC03分解是吸热反应 5．已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是( )。 A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B．放热反应在常温下一定很容易发生 C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 D．吸热反应在一定条件下也能发生 6．有关下列能量转化的认识不正确的是( )。 A．植物的光合作用使得太