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第二章第三节 化学平衡（3） 1、写出下列反应的平衡常数的表达式 ①PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g) ②2HI(g) H2(g)+I2(g) ③CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) ④Fe3O4(s)+4H2(g) 3Fe(s)+4H2O(g) 2、已知在450时，反应H2（g）+I2（g） 2HI（g）的K为50，由此推断出在450时，反应2HI（g）H2（g）+I2（g）的化学平衡常数为( ) A、50 B、0.02 C100 D无法确定x、y、z都是气体，反应前x、y的物质的量之比是1:2，在一定条件下可逆反应x+2y2z达到平衡时，测得反应物总的物质的量等于生成物总的物质的量，则平衡时x的转化率 ） A.80％ B.20％ C.40％ D.60％ pC(g(达到平衡后，压缩 容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是( ) A. (m＋n(必定小于p B. (m＋n(必定大于p C. m必定小于p D. n必定小于p 5、在密闭的容器中进行如下的反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是A．T1＞T2，H＞0 B．T1＞T2，H＜0 C．T1＜T2，H＞0 D．T1＜T2，H＜0 下列各图是温度（或压强）对应2A(s)+2B(g)2C(g)+D(g)；H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是（ ） A B C D 7、反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)，开始充入A、B或C、D，下图一、图 二分别表示反应达到平衡后，改变温度T、压强p对反应速率及平衡的影响。下 列判断正确的是（ ） 图一 图二 A开始时充入A、B，m+n＞p+q，正反应为放热反应。 B. 开始充入A、B，m+np+q，正反应为吸热反应。 C. 开始充入C、D，m+n＞p+q，正反应为放热反应。 D. 开始时充入C、D，m+np+q，正反应为吸热反应。 8、在A（g）＋B（g） C（g）＋D（g）的反应体系中，C的百分含量和时间的关系如图所示，若反应分别在400℃和100℃下进行，所得曲线分别为Q与P，则正反应是放热反应的图为（ ） A B C D 9、在一定温度不同压强（p1＜p2）下，可逆反应2X(g)2Y(g)＋Z(g)）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A B C D 10、右图是温度和压强对X＋Y2Z反应影响的示意图。图中横坐标表示平 衡混合气体中Z的体积分数。下列叙述正确的是（ ） A. X和Y中只有一种为气态，Z为气态 B. X、Y、Z均为气态 C. 上述可逆反应的正反应为放热反应 D. 上述反应的逆反应的ΔH＞0 11、下图表示外界条件（温度、压强）的变化，对下列反应的影响L(S)＋G(g) 2R(g)△H﹤0在图中，y轴是指A．平衡混合气中R的百分含量B．平衡混合气中G的百分含量 C．G的转化率 　　　　　　　　D．L的转化率、2mol A、1mol B，发生反应：A(气)+B(气) 2C(气)达到平衡时，C的质量分数为W。在相同条件下，按下列情况充入物质达到平衡时C的质量分数仍为W的是（ ） A.2mol C B.3mol C C.4mol A、2mol B D.1mol A、1mol C 13、在一个体积恒定的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(气)+B(气) 3C(气)+D(气)，达平衡时C的浓度为W mol/l若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质达平衡后C的浓度仍为W mol/L的是( ) A.4molA+2molB