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第二节 化学计量在实验中的应用 班级 姓名 学号 第2课时 教学目标 知识与技能： 1、进一步巩固物质的量的概念及其与质量、摩尔质量、物质的量、物质的粒子数之间的相互关系 2、知道气体摩尔体积的概念，学会有关气体摩尔体积的简单计算 过程与方法： 1、初步学会分析处理数据、推理演绎、归纳总结的科学学习方法 情感态度与价值观： 1、体验发现问题、分析问题、解决问题的探究性学习过程 2、通过理解并运用概念，形成严谨的科学态度和严谨务实、循序渐进、探索真理的科学态度，形成科学归纳的思维能力、空间想像能力和运用事物规律分析解决问题的能力 重点难点 气体摩尔体积的概念及其简单计算 教学过程 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目 ，1mol粒子的质量 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〖投影〗 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·cm－3 体积 cm3 Fe1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L－1 体积 L H2 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 CO2(气) 1 1.977 空气(气) 1 1.29 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含① 、② 、③ 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是粒子。 结粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是。气体物质分子之间的距离很大，故气体物质的体积主要决定于。不同气体在的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件，否则就没有意义。m是个常数，如果条件变化了，则Vm亦随之改变。如在0℃、101 kPam= ；在25℃、101 kPam= 。 〖归纳〗归纳得出公式：气体体积V= 〖小结〗构建知识网络——小结物质的量、质量、粒子数、气体体积之间的相互关系 补充习题 1、标准状况下，2.2 g　CO2的体积是多少? 2、标准状况下10g氢气的体积是多少升？6.72L二氧化碳气体的质量为多少克？ 3、现有3.4 g　H2S和0.1 mol HBr气体。 (1)不同条件下，哪个分子数较多? (2)相同条件下，哪个该用较大的容器装? (3)不同条件下，哪个质量大?大多少? (4)哪个所含H原子的物质的量多?多多少? (5)其中含S和Br各多少克? 4、标准状况下有（1）6.72LCH4 (2) 3.01×1023个HCl分子 （3）13.6gH2S，下列对这三种气体的关系从小到大的排列顺序是： A、物质的量______________ B、体积___________________ C、质量__________________ D、氢原子数_______________ 5、N2、CO2、SO2三种气体的质量比为7：11：16时，它们的分子个数比为___________；物质的量之比为___________；同温同压下体积比为________ 教学反思： 教师备课： 〖引入〗通过学习我们已经知道，1mol任何粒子的集合体所含的粒子数目都相同 ，1mol粒子的质量不同 。那么1mol物质的体积是否相同呢？下面通过计算来证明。 〖投影〗 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·cm－3 体积 cm3 Fe1 7.8 Al(固) 1 2.7 H2O(液) 1 1.0 H2SO4(液) 1 1.83 温度0°C、压强101 kPa 物质 物质的量 mol 质量 g 密度 g·L－1 体积 L H2 1 0.0899 O2(气) 1 1.429 CO2(气) 1 1.977 空气(气) 1 1.29 〖结论〗在温度和压强一定时，物质的体积主要由物质所含①物质所含粒子的数目、②粒子的大小、③粒子之间的距离 决定。当粒子数相同，粒子间距离很小时，决定物质体积大小的主要因素是构成物质的；粒子间距离很大时，决定物质体积大小的主要因素是 〖小结粒子的大小是不同的，所以，1mol不同的固态或液态物质的体积是。气体物质分子