第二课时水的电离和溶液的酸碱性.docVIP

第二课时 水的电离和溶液的酸碱性 考点一：水的电离 水的电离方程式：______________________________ ΔH________0。Kw= _______________________ （1）室温下：Kw= ____，影响因素：只与 有关，升高温度，Kw= 。 （2）适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的______________溶液。 3、影响水电离平衡的因素 （1）升高温度，水的电离程度_______________，Kw___________； （2）加酸或是碱，水的电离程度_______________，Kw___________； （3）加可水解的盐，水的电离程度_______________，Kw___________； （4）水的电离平衡的影响因素： 移动方向 电离程度 c(H+) c(OH－)a酸、碱：酸（碱）电离出H+ （OH-）的抑制水的电离； 在酸、碱溶液中，由水电离产生的c(H+)_____ c(OH－)b电离后显酸或碱性的盐：抑制水的电离（NaHSO4）。 在酸、碱溶液中，由水电离产生的c(H+)_____ c(OH－)c电离后水解的盐：促进水的电离 在酸、碱溶液中，由水电离产生的c(H+)_____ c(OH－)c(H+)_____ c(OH－)（08北京卷）对水的电离平衡不产生影响的粒子是（ ） 4、室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH－）为（ ） A.1.0×10－7mol/L　　　B.1.0×10－6mol/L C.1.0×10－2mol/L　　　　 D.1.0×10－12mol/L .室温下，在pH值都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－ 离子浓度分别为A摩/升与B摩/升，则A和B关系为 A.AB B.A=10－4 B C. B=10－4 A D. A=B ⑤pH相同的强酸、弱酸， 的浓度大；pH相同强碱、弱碱， 的浓度大。 ⑥对于强酸溶液，每稀释10n倍，pH增大 个单位(增大后不超过7)；弱酸pH增大 个单位。 【反馈练习】 1．相同pH的盐酸和醋酸，浓度： 大于 。 2．相同pH的盐酸和醋酸分别加水稀释相同的倍数， 的pH变化大。 3．物质的量浓度相同的NaOH和HCl等体积反应，所得溶液显 性； 物质的量浓度相同的NH3·H2O和HCl等体积反应，所得溶液显 性； 物质的量浓度相同的NaOH和HAc等体积反应，所得溶液显 性。 4．pH=11的NaOH和pH=3的HCl等体积反应，所得溶液显 性； pH=11的NH3·H2O和pH=3的HCl等体积反应，所得溶液显 性； pH=11的NaOH和pH=3的HAc等体积反应，所得溶液显 性。 5．下列说法不正确的是 ①酸溶液中没有OH- ②无论什么情况下，c(H+)和 c(OH-)相等的溶液一定呈中性 ③pH=2.7的一元弱酸溶液加水稀释，若溶液体积扩大10倍，溶液中的离子浓度均减小 ④pH=5的溶液水电离出来的c(H+)为10-5 mol ⑤常温时，pH=1的某强酸溶液10mL，加入10mL的水进行稀释pH变成2 ⑥pH=2的醋酸溶液的浓度是pH=3的醋酸溶液浓度的10倍 6．现有常温下的四种溶液：下列有关叙述正确的是（ ） 溶液编号 ① ② ③ ④ 溶液名称 氨水 氢氧化钠溶液 醋酸 盐酸 离子浓度 pH=11 c(OH-)= 10-3 c(CH3COO-)= 10-3 c(Cl-)= 10-3 A.分别加水稀释10倍后四种溶液的pH大小顺序为②①④③ B.将①、④两种溶液等体积混合所得溶液中 c(Cl-) c(NH4+) c(H+)c(OH-) C.在③、④中分别加入少量醋酸铵晶体至常温后溶液的pH均增大，Kw均不变 D.等体积的四种溶液分别发生中和反应时所需另一种溶液溶质的物质的量相等 考点三：中和滴定 1.原理：用 浓度的酸（或碱）溶液滴定未知浓度的 溶液，使完全反应，测出两者的体积，根据化学方程式中 的比，求出未知溶液的浓度。 2.关键：①准确测定 ；②准确判断 。 3.仪器 (1)酸式滴定管：①构造特点：a.下端是旋钮 b.精确到 ②不能盛放的溶液： 。