第二阶段综合检测卷.docVIP

化学·选修/化学反应原理(鲁科版)第二阶段综合检测卷 (测试时间：90分钟　评价分值：100分)一、选择题(本大题共15小题，每小题3分，共45分) 1．一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收： SO2(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋S(l)　ΔH＜0若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是(　　) A．平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 B．平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 C．平衡时，其他条件不变，升高温度可提高SO2的转化率 D．其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 解析：该反应是一个反应前后气体体积减小、放热的可逆反应，在反应达到平衡之前，随着反应的进行，气体的物质的量逐渐减小，则容器的压强在逐渐减小，故A项错误。硫是液体，分离出硫，反应物和生成物浓度都不变，不影响反应速率，故B项错误。该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，抑制了二氧化硫的转化，所以二氧化硫的转化率降低，故C项错误。平衡常数只与温度有关，与使用哪种催化剂无关，故D项正确。 答案： D2．某科学家利用二氧化铈(CeO2)在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下： mCeO2(m－x)CeO2·xCe＋xO2 (m－x)CeO2·xCe＋xH2O＋xCO2mCeO2＋xH2＋xCO 下列说法不正确的是(　　) A．该过程中CeO2没有消耗 B．该过程实现了太阳能向化学能的转化 C．下图中ΔH1＝ΔH2＋ΔH3 D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO＋4OH－－2e－CO＋2H2O 解析：通过太阳能实现总反应：H2O＋CO2―→H2＋CO＋O2，CeO2没有消耗，CeO2是光催化剂，故A项正确。该过程中在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO，所以把太阳能转变成化学能，故B项正确。由右图可知，根据盖斯定律，应该是：－ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，故C项错误。CO在负极失电子生成CO2，在碱性条件下再与OH－生成CO，负极反应式正确，故D项正确。 答案： C3．X、Y、Z、M代表四种主族金属元素，金属X和Z用导线连接放人稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M2＋的氧化性强于Y2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A．X＞Z＞Y＞M B．X＞Y＞Z＞M C．M＞Z＞X＞Y D．X＞Z＞M＞Y 解析：金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中，形成原电池，X溶解说明金属活动性X＞Z；电解Y2＋和Z2＋共存的溶液时，Y先析出，则金属活动性Z＞Y；离子的氧化性越强，其单质的金属活动性越弱，则金属活动性Y＞M，故正确答案为A项。 答案：A4．在相同温度下等体积、等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO3；④Na2S；所含带电微粒的数目由多到少的顺序是(　　) A．①＝④＞③＝② B．①＝④＞③＞② C．①＞④＞③＞② D．④＞①＞③＞② 解析：Na2SO4、H2SO3、NaHSO3、Na2S在溶液中的主要存在形式分别为2Na＋＋SO、H2SO3、Na＋＋HSO、2Na＋＋S2－，带电微粒数目最多的是Na2SO4和Na2S，次之是NaHSO3，最少的是H2SO3，Na2S中S2－发生水解反应：S2－＋H2OHS－＋OH－，使离子数目增加，故Na2S溶液中离子数最多。 答案：D5．PCl5(g)的分解反应为PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2 (g)，在473 K达到平衡时PCl5(g)有48.5%分解，在573 K达到平衡时，PCl5(g)有97%分解，则此反应是(　　) A．吸热反应 B．放热反应 C．反应的焓变为零的反应 D．无法判断是吸热反应还是放热反应 解析：对于PCl5(g)的分解反应，升高温度使PCl5(g)的分解率升高，即温度由473 K升高到573 K时，在473 K下建立的化学平衡向右移动。根据升高温度化学平衡向吸热方向移动，降低温度化学平衡向放热方向移动的规律，PCl5(g)的分解反应为吸热反应，故选A项。 答案：A6．物质的量浓度相同(0.2 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后，溶液中微粒浓度关系错误的是(　　) A．[Na＋]＋[H＋]＝[X－]＋[OH－] B．[HX]＋[X－]＝2[Na＋] C．若混合液呈酸性，则[X－]＞[Na＋]＞[HX]＞[H＋]＞[OH－] D．若混合液呈碱性，则[Na＋]＞[HX]＞[X－]＞[OH－]＞[H＋] 解析：根据电荷守恒A项是正确的；根据元素守恒B项也是正确的。HX电离是酸性的，NaX水解是碱性的，溶液的酸碱性取决于上述两过程哪一个是主要的；若混合液呈酸性，则HX的电离是主要的，可以