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第八章：酸碱盐基础材料 8.1酸碱盐的概念和溶液的PH值： ①酸：氢元素+酸根 例如：H2SO4(硫酸）HCl(盐酸）HNO3(硝酸） 碱：金属（或铵根）+氢氧根 例如：NaOH(氢氧化钠），KOH(氢氧化钾），NH4OH(氨水） 盐：金属（或铵根）+酸根 例如：Na2CO3(碳酸钠），CuSO4(硫酸铜） ，NH4NO3（硝酸铵） ②盐中一定含有金属离子或金属元素（×）(铵盐) 　 碱中一定含有金属元素（×）(氨水) 化合物中一定含有非金属元素（√） 碱中一定含有氢氧元素（√） 酸中一定含有氢元素（√） 　 有机物中一定含有碳元素（√） 正盐中一定不含H元素（×） (铵盐)盐溶液一定呈中性（×） 碱放入酚酞试液中一定能使酚酞变红（×）(可溶性碱) ③酸碱盐溶液的导电性： 酸碱盐溶液能导电，但有机物溶液大多不导电（如酒精、蔗糖）。导电的溶液中，所有阳离子带的正电荷总数等于所有阴离子带的负电荷总数，所以整个溶液不显电性。 例如：某溶液中共含四种离子，其中Na+︰Mg2+︰Cl-=3︰2︰5，如Na+为3n个，求SO42-的个数。 解：3n+2×2n=5n+2x，则x=2 例如：氯酸钾溶液中是否含有自由移动的氯离子？（没有，只含有自由移动的氯酸根离子） ④酸碱盐溶液的酸碱性： 酸溶液一定是酸性，但酸性溶液不一定是酸；（如CuSO4溶液是盐溶液，但溶液显酸性） 碱溶液一定是碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。（如Na2CO3溶液是盐溶液，但溶液显碱性） 苹果、橘子、食醋等食物常呈酸性；肥皂、洗洁精等洗涤剂常呈碱性（因为碱性溶液能溶解油脂）。 ⑤溶液的酸碱度： 常用pH来表示，pH=7时溶液呈中性，pH＜7时呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=0时呈酸性。 pH＞7时呈碱性，pH越大，碱性越强。 A.蒸馏水的pH=7（正常雨水的pH约为5.6，显弱酸性。因为空气中有CO2，CO2 + H2O = H2CO3） pH＜5.6的雨水称为酸雨，胃酸主要成分为盐酸。 B.SO3、CO2溶于水，溶液pH＜7，；CaO、Na2O、NH3溶于水，溶液pH＞7， 盐溶液大多为中性；其中Na2CO3溶液为碱性pH＞7；CuSO4溶液为酸性pH7。 C.要使溶液pH升高可加碱性溶液，要使溶液pH降低可加酸性溶液。 不同pH值溶液混合后，混合液pH值位于两者之间。pH=3和pH=4混合溶液其3＜pH＜4。 D.碱性溶液中加水(稀释)可使溶液pH变小 但pH不会小于7， 酸性溶液中加水(稀释)可使溶液pH升高 但pH不会大于7，中性溶液中加水溶液pH不变。 E.测定pH的最简单的方法是使用pH试纸，测定时，用玻璃棒把待测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色跟标准比色卡对照，便可知溶液的pH。用pH试纸测量结果是 整数 。 测试前试纸不能湿润，若湿润(相当于稀释)测量结果：(分情况)若待测液酸性，结果偏大；若待测液碱性，结果偏小。若为中性结果不变。 ⑥酸碱盐的读法 酸：含氧酸的读法是把氢氧去掉，剩什么叫什么酸 例：H2SO4,去掉氢氧之后剩下硫，叫硫酸 无氧酸读作氢某酸 例：HCl氢氯酸 H2S氢硫酸 碱：读作是氢氧化某；考虑化合价，例：Fe(OH)3氢氧化铁，Fe(OH)2氢氧化亚铁 盐：一般叫做某酸某、某化某 8.2常见的酸 ⑴浓HCl、浓HNO3无色液体、具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。 ⑵浓H2SO4：无色油状液体；有吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。 ⑶酸溶液的通性（因为酸都能产生氢离子所以酸有通性。） i.与酸碱指示剂作用，紫色石蕊遇酸变红色，无色酚酞遇酸不变色。 ii.金属+酸--盐+氢气 （置换反应） ①金属指位于金属活动性H前的；②酸指的是稀硫酸和稀盐酸(硝酸和浓酸不放出氢气) 2HCl+ Fe = FeCl2 + H2↑(Fe单质在发生置换时生成+2价的亚铁) iii.金属氧化物+酸----盐+水 （复分解反应） H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O iv.中和反应：酸+碱----盐+水 （复分解反应） H2SO4 + Mg(OH)2 = MgSO4 + 2H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O v.酸+盐---新酸+新盐 （条件：生成物有沉淀或气体或者水） （复分解反应） HCl +AgNO3 = HNO3 + AgCl↓ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓+ 2