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(中学联盟)烟台二中2011级高三十月份阶段性检测(化学)
高三可能用到的相对原子质量:
H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Fe— 56 Cu— 64 Ba---137
第I卷(选择题,共54分)
一、选择题(本题包括18小题,每小题3分,共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 下列说法不正确的是( )
A. 化石燃料燃烧产生大量CO2,会导致温室效应
B. 自来水可用氯气来杀菌消毒,说明氯气无毒
C. D. 采用原煤脱硫技术,可减少燃煤燃烧时产生的SO2
物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是( )
摩尔”是“物质的量”的单位
的质量是32 g/mol
任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4 L/mol
溶液中取出的5 mL溶液其浓度为1 mol/L
由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液其(H+)=0.1 mol·L-1(Al3+)=0.4 mol·L-1(SO)=0.8 mol·L-1则(K+)为( )-1 B.0.2 mol·L-1-1-1
下列实验操作或记录正确的是( )
常温常压下测得1 mol N的质量为28 g
用50.28 mL
C.用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L-1的NaOH溶液
用托盘天平称取2.50 g胆矾受热充分失水后固体质量减轻0.90 g
. 海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水蒸发制海盐的过程只发生了化学变化
B.海水中含有钾元素,只需要经过物理变化就可以得到钾单质
C.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
D.从海中提取单质的过程涉及氧化还原反应
.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是
① ② ③ ④
A.装置①可用于验证Na与H2O反应是否放热
B.装置②可用于比较Na2CO3与NaHCO3的稳定性
C.装置③中X若为CCl4,可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸D.装置④可用于干燥、收集NH3,并吸收多余的NH3
. NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是
A. 常温常压下, CO2和CO混合气体1mol中含有的碳原子数为NA
B. 在KIO3+6HI=KI+3I2+3H2O反应中,每生成3mol I2,则转移6NA个电子
C. 1mol Na2O2与H2O完全反应,转移的电子总数为NA
D. 在1L0.1mol/L的碳酸钠溶液中,阴离子总数大于0.1NA
8. 室温时,下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是
A. 1.0mol/L的KNO3溶液:H+,Fe2+ ,K+,SO42
B. 与铝反应放出氢气的溶液:Na+,,HCO3-,SO42-
C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液:NH4+,K+,SO42-,Cl-
D. 饱和氯水中:NO3-,Na+,SO32-,Cl-
. 下列关于实验操作的叙述正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时,定容后把容量瓶倒转摇匀,发现液面低于刻度,再补充几滴水到刻度
B. 锥形瓶盛装待测液前需先用蒸馏水洗净,再用待测液润洗
C. 试纸在测定气体酸碱性时必须用蒸馏水润湿
D. 向中滴加饱和氯化铁溶液并不断搅拌,制取氢氧化铁胶体
. 下列说法正确的是
A. 澄清石灰水可用来鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液
B. 能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的物质不一定是氯气
C. 常温下浓硝酸和稀硝酸均可用铁质容器盛装
D. 浓硫酸有氧化性,稀硫酸没有氧化性能正确表示下列反应的离子方程式是 A.过氧化钠固体与水反应:2O22—+2H2O == 4OH-+O2↑
B.向明矾[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全:
2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓
C.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2,证明H2O2具有还原性:
2MnO4- + 6H+ + 5H2O2= 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
D.FeSO4酸性溶液暴露在空气中:4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
下列与碳、氮、氧、硫、硅等非金属元素及其化合物有关的说法不正确的是
A.工业上,用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含杂质的粗硅
B.氮的氧化物是形成光化学烟雾的主要物质,硫的氧化物是形成酸雨的主要物质
C.NO2、CO2和SO2溶于水均可导电,它们都是电解质 D.将SO2通入酸化的Ba(NO3)2溶液中会出现白色沉淀
下列说法在一定条件下可以实现的是( )
酸性氧化物与碱发生反应
弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
没有水生成也没有沉淀
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