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2014化学五一冲刺圆梦高考10 1. 50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A．pH＝4的醋酸中：c(H＋)＝4.0 mol·L－1 B．饱和小苏打溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)[来源:Z*xx*k.Com] C．饱和食盐水中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－) D．pH＝12的纯碱溶液中：c(OH－)＝1.0×10－2 mol·L－1 【解析】　A项，pH＝4的醋酸中c(H＋)＝10－4 mol·L－1；B项，饱和小苏打溶液中由于HCO水解，c(Na＋)c(HCO)；C项，根据电荷守恒，饱和食盐水中有c(Na＋)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)；D项，由于50 ℃时水的电离程度增大，水的离子积大于1.0×10－14，pH＝12的纯碱溶液中c(H＋)＝10－12 mol·L－1，则c(OH－)＞10－2 mol·L－1。 【答案】　C 2．下列说法正确的是(　　) A．pH＝4的溶液中水电离出的H＋一定是1×10－4mol/L B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOH C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，故K(AgI)K(AgCl) 【解析】　pH＝4的溶液可能是酸溶液和水解呈酸性的盐溶液，其溶液中H2O电离出的H＋可能是1×10－4mol/L或1×10－10mol/L，A错误；醋酸是弱电解质，滴定等浓度NaOH溶液至中性时，V醋酸VNaOH，B项错误；NaAlO2与NaHCO3都是强碱弱酸盐，彼此不反应，C项错误；沉淀一般向溶解度更小的方向转化，D项正确。 【答案】　D 3．下列说法不正确的是(　　) A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 【解析】　将pH试纸润湿相当于把待测溶液稀释了，测定稀碱溶液的pH时结果偏小，A项正确；碳酸钙既可以和硫酸反应，也可以和醋酸反应，只不过在和硫酸反应时，生成的硫酸钙覆盖在碳酸钙表面，阻止了反应的进行，B项错误；根据电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(OH－)＋c(HS－)和物料守恒c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(H2S)＋2c(HS－)可得：c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C项正确；滴定前无气泡，滴定后有气泡，则所用体积为所读体积加上气泡所占的体积，即所测体积偏小，D项正确。 【答案】　B 4．某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：(均在常温下) ①常温下，pH＝1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低 ②pH＝2的盐酸与pH＝1的盐酸，c(H＋)之比为2∶1 ③25 ℃时，AgCl固体在等体积、等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶解程度不同 ④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH＝7，则c(Na＋)＝2c(SO) ⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw，则三者关系为：Ka·Kh＝Kw ⑥甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7 其归纳正确的是(　　) A．全部　　　　　　B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．①②④ 【解析】　①中c(OH－)增大；②中之比为1∶10；③因为CaCl2溶液中的c(Cl－)大于NaCl溶液中的，依据AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，可知AgCl在NaCl溶液中的溶解程度大，正确；④溶液呈中性时，一定含有NH，依据电荷守恒c(Na＋)＋c(NH)＋c(H＋)＝2c(SO)＋c(OH－)可知c(Na＋)＋c(NH)＝2c(SO)，错误；⑤依据CH3COOHCH3COO－＋H＋、Ka＝；CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－、Kh＝，可知Ka·Kh＝c(H＋)·c(OH－)，正确；⑥设乙溶液pH＝a，甲溶液pH＝2a，混合后溶液呈中性即10－a·V(酸)＝102a－14·V(碱)，所以－a＝2a－14，此时a＝，正确。 【答案】　B 5．下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO)＋c(H2CO3)＋2c(CO) B．常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH7[来源:Z,xx,k.Com] C．将0.2 mol·L－1 NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积